硝酸
知识目标：
使学生掌握的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；
使学生了解的用途。
能力目标：
培养学生根据的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓，王水可溶解铂、金等）。
情感目标：
通过的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
教材分析
在初中曾经介绍过具有酸的通性，对于的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍的一些性质。教材从与金属反应不生成氢气引入，介绍了的两种特性—氧化性和不稳定性。
的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点 。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓和稀反应时的不同现象。加深学生对氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
本节教学重点：的氧化性。
本节教学难点 ：的氧化性。
教法建议
是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。
一、的物理性质
通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。
二、的化学性质
1.的不稳定性
可采用如下的教学过程 ：
实验 结论 问题 （受热分解）
此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。
2.的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习 与金属的反应。通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是 。）③溶液的颜色。
（2）由实验观察引导学生分析①的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。
（3）师生共同归纳浓、稀的化学性质①浓、稀均具有强氧化性；②金属与反应均不产生氢气；③金属与浓反应，还原产物一般为 ；金属与稀反应，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的盐。
此外，教师应指出：的氧化性强弱不应根据被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，的浓度越大，氧化性越强。
与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。
一、教学目标
知识目标 使学生掌握的化学性质并了解其用途。
能力目标 提高理论联系实际、学以致用的能力及类比学习的方法。
情感目标 激发学生学习兴趣，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育。
二、教学重点 的不稳定性和氧化性。
三、教学难点 的氧化性。
四、实验准备 浓、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、铝片、木炭、烧杯、试管、滴管、石棉网、铁架台（带铁圈）、酒精灯、无色透明塑料袋。
五、课时安排 1课时
六、教学方法 启发—掌握法
七、教学过程
教师活动
学生活动
【引言】三大强酸中的盐酸、硫酸我们已学过，今天来学习，除了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些我们所不熟知的性质就是这节课学习的重点。
【板书】第三节
【展示】两瓶不同浓度的（一瓶浓，
一瓶稀）。
【板书】一、的物理性质
【指导阅读】要知道“发烟”及常用浓的质量分数，并比较三大强酸的物理特性。
【投影】右边表格
【实验】一位同学上台，通过实验（闻气味，打开瓶塞观雾，与水混合放热）总结、归纳。
【分析、总结】
硫酸
盐酸
挥发性
（易）
（难）
（易）
沸点
（低）
（高）
（低）
【过渡】是一种强酸，在水中完全电离出 和 。因为有 ，所以具有酸的通性。
【板书】二、的化学性质
1.酸性
【书写】
【设问】从 来看，推测具有哪些性
质？
【质疑】浓硫酸能氧化Cu和C等，是否也可以？
【演示实验1－7】的氧化性。观察实验现象。推测产物，试写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
【讲述】Cu与浓、稀在常温下都可发生化学反应，说明具有强氧化性。
【分析、讨论、回答】
在 中，氮元素呈现其最高价态＋5价，在氧化还原反应中，具有氧化性。
【观察、回答】
加浓的试管，反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。
加稀的试管，反应较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变为红棕色，溶液变为蓝色。
Cu与稀反应生成了无色NO，NO遇空气后又生成了红棕色NO2。
【板书】2.强氧化性
【质疑】由于的浓度不同，反应产物就不同，说明了什么？
【演示Zn、 Al、 Fe分别与浓反应】（增加）将Zn片插入一盛有少量浓的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出。再将Al片、Fe片放入浓中。观察现象。
【思考、回答】
物质的量变能引起物质的质变。
【观察、分析、回答】
无明显变化。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样，在常温下浓也能使之钝化。
【讲解】大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可被氧化，由于浓度不同，被还原为NO2或NO。
【指导阅读】浓和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）。
【阅读、领悟】
【演示木炭与浓反应】（增加）
在烧杯里盛10mL浓，用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭浸入热的浓中。
【提示】观察加热浓和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式。
【提问】这个实验说明什么？
【板书】3.不稳定性
【展示】一瓶久置而发黄的浓，为何出现这种现象？
【板书】3.不稳定性
【观察、回答】
加热浓有红棕色气体产生。
加入红热木炭后，木炭继续燃烧，同时产生大量红棕色气体。
【分析、书写】
【讨论、总结】
①进一步证明有强氧化性。
②不稳定，分解。
【分析、讨论、回答】
可能有NO2产生，并溶于中。
【启发】有 NO2生成，那么的分解产物还有什么物质？
【分析、讨论、回答】
【追问】应如何保存？
【强调】应放在棕色瓶中保存。
在中，氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价，均为其最高价态，氧元素为－2价，又因为生成NO2，氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高，因而有O2产生。
【回答】
隔热、隔光处。
【指导阅读】的用途
【板书】三、的用途
【阅读、归纳】
（1）化工原料
（2）化学试剂
【引导学生总结】
【小结】
的性质，强氧化性和不稳定性。
【课堂练习—投影】
1.如何洗净内壁有铜附着的试管？
2.如何贮存和运输大量的浓？
3.用以下三种途径来制取相等质量的铜：（1）铜跟浓反应；（2）铜跟稀反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟反应。
以下叙述正确的是（ ）
A.三种途径所消耗铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量：途径（3）＞途径（2）＞途径（1）
D.所消耗的物质的量：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）
4.在 反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为（ ）
A.3：5 B.5：5 C.5：3 D.5：8
八、板书设计
第三节
一、的物理性质
通常状况，无色有刺激性气味的气体，与水任意比互溶，易挥发。
二、的化学性质
1.酸性
2.强氧化性
3.不稳定性
三、的用途
化工原料 化学试剂
[1]