《卤素》复习教案（一）

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《卤素》复习教案（一）

【教学内容】

复习高一第四章《卤素》

【教学目标 】

1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.

2、 重点掌握Cl₂的重要化学性质.

【知识讲解】

一、氯气

1、 化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.

（1）与金属反应——Cl₂与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.

2Na+Cl₂=2NaCl（白烟）

2Fe+3Cl₂   ^△ 2FeCl₃（棕褐色）

思考：常温Fe能否与干燥Cl₂反应？你能举出实例吗？

（不能，除非潮湿Cl₂.液氯用钢瓶盛装运输）

Cu+Cl₂  ^点燃 CuCl₂（棕黄色的烟）

注意：由Cu在Cl₂中燃烧的现象说明无水CuCl₂为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.

思考：[CuCl₄]^2－+4H₂O    [Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^－

     （绿色）         （蓝色）

在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl  ②加入适量AgNO₃ 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？

（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）

CuCl₂固体与AlCl₃相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl₂）_n

（2）与非金属的反应

氯气除与H₂反应外，还能与P、S、S_i等非金属反应

2P+3Cl₂  ^点燃 2PCl₃        PCl₃+Cl₂=PCl₅

反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.

其中PCl₃具有重要用途——生产农药敌百虫.

PCl₃、PCl₅均能水解  PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl  PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl

Si+2Cl₂  ^高温 SiCl₄——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.

（3）与化合物的反应

①水  Cl₂+H₂O     HCl+HClO（歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒

思考：a、如何证明氯水中存在Cl₂、H⁺、Cl^－、HClO?

      b、0.224L（标况）Cl₂溶于2L水中，Cl₂、Cl^－、HClO物质的量之和     0.01mol?(填大于、小于或等于)

②碱  Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O——主要用来吸收多余Cl₂

思考：标准状况aL H₂与Cl₂混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH完全转化为盐，则b与a的关系可以是    

 

 

 

 

 

2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O——工业用来制取漂白粉.

思考：a、工业上为什么用Cl₂来制取漂白粉？

      b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？

      c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH₂Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.

（a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.

b、CaCl₂和Ca(ClO)₂,Ca(ClO)₂, Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO

c、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^－,  Fe³⁺+3H₂O    Fe(OH)₃（胶体）+3H⁺——净化

   Cl₂+H₂O    HClO+HCl——杀菌  NH₂Cl+H₂O     NH₃+HClO）

③其它还原性化合物

      S^2－(H₂S)+Cl₂——         Br^－+Cl₂——    Fe²⁺+Cl₂——

      SO₃^2－(SO₂)+Cl₂+H₂O——  I^－+Cl₂——

           取代反应CH₄+Cl₂  ^光  CH₃Cl+HCl

④有机物            o +Cl₂  ^Fe  o^－Cl+HCl

                   

           加成反应 CH₂=CH₂+Cl₂    CH₂－CH₂

                                                         Cl   Cl

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