硫酸工业
针对性测试题
一、选择题
1.“绿色化学”（Green Chemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是（ ）
A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物质 D.杜绝污染源
2.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2不易导致二次污染的是（ ）。
A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④
3.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)
A.达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
B.达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变
C.加入催化剂，可以提高SO2的转化率
D.升高温度，可以提高SO2的转化率
4.在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（ ）。
A.25% B.< 25% C.>25% D.无法判断
5.接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m3，反应后体积减少为92m3，已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65，则SO2的转化率为（ ）。
A.90% B.80% C.70% D.60%
6.在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ， H=-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO2的物质的量应为（ ）。
A. mol B. mol C. mol D. mol
二、填空题
7.常用 收SO3，是为了避免 ；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用 、 。
8.冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式 。
9.以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是 ；通过增大压强可提高反应物转化率的是 ；改变压强，转化率不变的是 。
①A(s)+B(g) C(g)， ΔH < 0；
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， ΔH < 0；
③2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，ΔH > 0；
④2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，ΔH < 0。
⑤CO(g)+NO2(g) CO2(g) +NO(g)，ΔH < 0；
三、计算题
10.以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%，。现有含70% FeS2的黄铁矿1 t，可生产98%的硫酸多少t?
11.某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100 t 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m3。
第五单元 答案
点燃
第一节 接触法制硫酸（一）
催化剂 煅烧
1.B 2.D 3.CD 4.硫铁矿（或硫）、空气，S(g)+O2 (g)=SO2(g) 、
Δ
4FeS2(s)+11O2(g) =2Fe2O3(g)+8SO2(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)、
SO3(g)+H2O(l) =H2SO4(l)；
5.2FeSO4•7H2O =Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O，SO3+H2O =H2SO4。
第二节 接触法制硫酸（二）
1.A 2.0.806 t 3.78.4 t 4.6.88×107Kj 。
Δ
第三节 关于综合经济效益的讨论
1.B 2.A 3.C 4.2CaO+2SO2+O2 = CaSO4 5.4062.5万吨，298.6万吨。
针对性性测试题
一、1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B
二、7.98.3%的浓H2SO4，形成酸雾，阻碍SO3的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。
8.2CO + SO2 2CO2 +S 9.③，②④，①⑤。
三、10. 0.978 t 11.224000 m3。