化学实验方案的设计
1.A D
2.⑴不能 在酸性溶液中，NO3-能将SO32-氧化成SO42-、造成结果误差。
⑵保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO4
⑶连续两次称量的质量不变。
⑷(
第二节：性质方案的设计
1.实验仪器：试管、胶头滴管、小刀、一面涂有石蜡层的铜板。
实验操作步骤：
步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
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（1） | 在FeCl2（aq）中滴加Cl2（aq） | FeCl2（aq）浅绿色 | Cl2（aq）能把Fe2+氧化为Fe3+ |
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振荡，观察 | 溶液变成棕黄色 |
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滴入3滴KSCN | 血红色 |
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FeCl2（aq）中滴入KSCN（aq），Cl2（aq）中滴入KSCN（aq） | 无明显现象 | |||
将两者混合 | 血红色 |
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（2） | FeCl2（aq）加入稀NaOH（aq）观察 | 白色沉淀立即变成灰绿色最后变为红褐色 | 在碱性条件下O2可把Fe2+氧化为Fe3+ |
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（3） | 3mL FeCl3加入约10g铁粉、振荡、静置；观察 | 溶液由棕黄色变为浅绿色 | Fe3+可被Fe还原生成Fe2+ |
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再滴入KSCN溶液观察A | 无明显变化 |
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（4） | 在涂有石蜡的铜板上用小刀刻字（刻去石蜡，露出铜板），把刻过字的铜板浸在FeCl3饱和溶液静置一段时间，用清水洗净残液，再用热水除去石蜡观察 | 铜板留下明显的凹型字 | Cu被Fe3+溶解 |
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2.（1）研钵
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O或 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）0.1mol/L KSCN；立即显通红色；FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)3 红砖中Fe3+的含量很低，生成的Fe(OH)3浓度未能达到饱和。
针对性测试题一
一、选择题 1.B 2.C 3.BC 4.AD 5.B 6.B
二、填空题7.结构 性质 用途 制法；结构特点
8.溴水、Na2SO3溶液；溴水颜色逐渐褪去。
Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4。有淡黄色的沉淀生成。 ↓
9.（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。
（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH4+水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。
第三节：检验方案设计
1. （1）给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1ml。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。
（2）在（1）中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaOH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有Fe2+。。
（1） 在（2）只有白色沉淀的试管中，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有Al3+。。
（2） 在（3）中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有Mg2+
（3） 另用四支洁净的试管，各取1ml原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明均含有SO42-离子。
2.（1）C
（2）取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸（记录滴数）直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。
第四节：化学实验设计的基本要求
1.(1) ①b c a c d；
吸收NH3 ，防止空气中水蒸气进入C中；固体由黑变红。
②(18mCuO/mH2O)-16 ③ A C
(2)AC
2.（1）HCl；浓H2SO4滴入浓盐酸中，吸水放热，使HCl气体逸出
（2）干燥HCl气体；冷凝回流乙醇蒸气
（3）CH3CH2Cl；CH3CH2OH+HCl CH3CH2Cl+H2O
（4）CH3CH2OH和HCl反应生成CH3CH2Cl和H2O，无水硫酸铜遇水变成胆矾显蓝色。
（5）乙醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。
针对性测题（二）
选择题1.AB 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.A 8.D 9.AD 10.B
11.
序号 | 实验步骤 | 实验操作及注意事项（简述） |
① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。 |
② | 过滤 | 安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 |
③ | 稀释或沉淀 | 在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯并不断搅拌 |
④ | 过滤 | 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 |
⑤ | 洗涤沉淀 | 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 |
⑥ | 检验沉淀是否洗净 | 用小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。 |
12.（1）②⑤⑥③⑥④⑦
（2）NH4Cl KCl
（3）自然风干（因NaHCO3受热易分解）
13.方案Ⅰ：偏低
方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶
② B ③
方案Ⅲ： ①保证CaCO3完全分解
②应在干燥中冷却，防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应，造成质量改变而产生误差。
方案Ⅳ：①A、B ②C ③偏高
方案Ⅱ
方案Ⅰ：气体体积难以准确测量
方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温