小结 化学反应类型

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小结 化学反应类型

教学目标 

  1.掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解.

  2.理解离子反应的本质，能进行离子方程式的书写及正误判断，并能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存.

3.电荷守恒原理的运用.

章节分析

复习化学反应相关知识的方法要求是：从不同的视角了解化学反应的分类方法：全面而且准确地掌握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内容的反应，并能应用于判断新颖而复杂的化学反应的类型.“离子反应”包括高一和高三两个自然节的内容，离子反应的本质是向某些离子浓度减小的方向进行，这一点务必重点掌握。离子反应的类型，按新教材分为复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应，电极反应也应纳入其中，从而构建系统化的知识。离子方程式的书写及正误判断、离子共存问题在做了一定量练习的基础上要进行小结，旨在使知识从混乱走向有序，进而掌握一般的规律.同时在复习过程中要多加讨论，每个人思考问题的角度不同，解法上往往表现出明显的差异，可相互切磋，取长补短，共同提高。

复习内容

1、化学反应分类

教法指导：要指明各分类的依据、反应特征，并举例说明

 

2、四个基本反应类型与氧化还原反应间的关系

误区警示

    1.判断4种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。如：

    (1)只生成一种物质的反应不一定是化合反应，反应物只有一种的反应也不一定是分解反应，既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应(如同素异形体之间的相互转化).

    (2)生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾的受热分解.

    (3)生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应，碳酸氢钠的受热分解可例证.

    2.要熟悉化学反应的一般规律，还要注意一些特例.如：K、 Ca、Na这些活泼金属置于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反应，而不是置换金属；金属与硝酸、浓硫酸反应不可能产生H₂等.

    3.判断一个离子反应是否正确的思维步骤

    (1)看是否符合电离原理

    酸、碱、盐是电解质，这三类物质才有可能写成离子形式，而不溶性的酸、碱、盐和弱酸、弱碱要写成化学式；单质、氧化物和气体必须写成化学式.如CaC0₃、BaS0₄、AgCl、H₂Si0₃、 Cu(OH)₂等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式，微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式等.

    (2)看是否符合实验事实

    如：2Fe+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂↑是错误的，因为H⁺只能将铁氧化成+2价；Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢：Cu²⁺+H₂ Cu+ 2H⁺也中错误的，因为H₂不可在水溶液中发生反应.

    对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等.

    (3)看反应物或产物的配比是否正确

    如：稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应不能写成H⁺+OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=H₂O+BaSO₄↓应写成2H⁺+20H^-+Ba²⁺+SO₄^2-=2H₂0+ BaSO₄↓

    (4)看反应物的用量

    根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子反应方程式可能有影响.

    (5)看是否遗漏掉参加反应的离子

    如：Ba(OH)₂溶液与硫酸铜溶液反应，既要考虑Ba²⁺与SO₄^2-的离子反应，又要考虑Cu²⁺与OH^-的离子反应，即Ba²⁺+20H^- + Cu²⁺+ SO₄^2-=BaSO₄ ↓+Cu(OH)₂↓.

    (6)看电荷是否守恒、质量是否守恒

    如：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺中电荷不守恒.

    (7)看符号的使用是否正确

对于“=”、“ ”、“↑”、“↓”符号使用要恰当，如：单弱离子水解反应式中的应改用可逆号，因为水解是可逆的，水解是微弱的；而Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺中的可逆号应改为等号，因为在加热条件下水解进行得比较彻底.另外， Fe³⁺和A1³⁺与弱酸根的促进水解反应应该用等号

  学以致用

  1.条件不同时，相同反应物间的离子反应可能不同

  (1)反应物的量不同，离子反应不同.如：

  碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应，若物质的量之比为1∶1时，离子反应方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O +CO₃^2-若二者物质的量之比为1∶2时，离子反应方程式为Ca²⁺+ 2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃+2H₂O +CO₃^2-    因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例.这是我们判断和书写此类离子方程式的依据.

    (2)反应物滴加顺序不同，离子反应不同.如：

    把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，离子反应方程为A1³⁺+40H^-=A10₂^-+2H₂0.

若向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，离子反应方程式为Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓    (3)反应条件不同，离子反应不同.如：

氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子反应方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂0.

    若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热，则离子反应方

    NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O

    (4)微溶物状态不同，离子反应不同.如：

石灰乳与碳酸钠溶液混合，

若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，

2.离子共存问题； 

(1)在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体的复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应，则离子不能大量共存.

(2)注意隐性条件的限制，如颜色、溶液的酸碱环境、pH、因发生氧化还原反应、溶液中加铝产生的气体只有H₂、水电离出的C(OH^-)=1.0×10^-10”等条件，将具体问题具体分析

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