几种重要的金属化合物
广东顺德李兆基中学 区冬强教学目标:
1、通过学生的实验探究,掌握na2co3和nahco3的基本性质
2、通过学生的实验探究,掌握fe2+的还原性和fe3+的氧化性以及它们的检验方法
3、通过学生的讨论,掌握na2co3与nahco3以及fe2+与fe3+的相互转化关系
4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解
教学重点:1、na2co3与nahco3的相互转化关系
2、fe2+的还原性和fe3+的氧化性以及它们的检验方法
教学难点:na2co3与nahco3以及fe2+与fe3+的相互转化关系
教学方法:学生实验探究法,学习小组讨论、交流
教学过程:
[课的引入]:简单介绍盐的分类,例如:na2so4和nahso4
na2co3和nahco3
cu2(oh)2co3
硫酸盐、碳酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐的概念和特点
1、碳酸钠和碳酸氢钠(na2co3和nahco3)
[学生实验探究1]:书本50页的内容(1)和(2),教师趁堂,同时指导学生实验和记录实验现象,填写书本50页的表一和表二。
[学习小组讨论]:1、观察na2co3和nahco3的外观。
2、na2co3和nahco3在水中的溶解度哪个大?
3、na2co3和nahco3溶于水时吸、放热的情况如何?
4、它们的水溶液的碱性那个强?
5、按书本50页的图3—18装配实验,对na2co3和nahco3分别进行加热,有什么结果?写出相关的化学反应方程式。
[学生发言]:学习小组派代表发言……
[教师评价和小结]:
1、na2co3是白色粉末;nahco3是白色细小晶体;
另:na2co3的结晶水合物——碳酸钠晶体,及其风化。
2、na2co3和nahco3都易溶于水,na2co3的溶解度大些。
3、na2co3和nahco3在溶于水时都放热,na2co3的放热更多些。
4、它们的水溶液的碱性na2co3的更强一些(教师可简单解释原因:co32-和hco3-水解的结果)
5、加热na2co3时,实验过程无明显现象;加热nahco3时,澄清石灰水出现浑浊,说明产生了co2气体。
2nahco3na2co3 + h2o + co2↑
学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力。
[学生实验探究2]:书本50页的内容(3),教师趁堂,同时指导学生实验和记录实验现象。
[学习小组讨论]:
1、分别取同样量的na2co3和nahco3溶液(2-3 ml)于两支小试管中,分别加入足量的盐酸,观察哪支试管的反应剧烈些?