二氧化硫
一、教学目标1.使学生了解的物理性质和用途
2.使学生掌握二氧化硫的化学性质
3.使学生了解二氧化硫对环境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4.培养学生动手实验能力、观察能力及实验结论分析能力
5.通过so2 性质及其对环境污染知识的学习，对学生进行辨证唯物主义教育和爱国主义教育；进行人类家园教育，增强社会责任感
二、教学重点、难点：二氧化硫的化学性质
三、教学方法
讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法
四、教学过程
［导入］初中我们已经知道硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2===so2 ，二氧化硫具有怎样的性质和用途呢？今天我们将具体学习二氧化硫的物理性质、化学性质以及它的用途。
［板书］一、二氧化硫 的性质
1.物理性质
［演示］取出事先准备好的装在六只小试管中的so2 ，分别交给六组学生，由学生观察总结so2的颜色、状态、气味（找学生回答：闻气体气味的方法是怎样的？提醒学生注意安全），并总结回答so2 的物理性质
［学生回答］so2 为无色、有刺激性气味的气体
［小结］so2 为无色、有刺激性气味的有毒气体, 密度大于空气（在此复习标况下气体的密度计算方法，找学生书写计算式，并计算so2 在标况下的密度，与空气密度相比较）, 易液化(沸点-10℃),易溶于水(常温常压下1 体积水大约能溶解 40体积的so2)
2.化学性质
［导入］ 刚才我们介绍了so2的溶解性，常温常压下1 体积水大约能溶解 40体积的so2 ，下面请同学们自己动手验证一下：so2的溶解性以及溶于水后so2与水发生了怎样的化学变化？
［实验］取出事先准备好的装在六只干燥小试管中的so2 ，和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的六只小烧杯，分别交给学生，由学生按照课本演示实验图6-2 ，分组进行实验。各组学生讨论，选代表回答上述问题。
［学生回答］可以看到，装有so2的试管倒立在水槽中以后，①试管中的水面上升，②试管中的液体变成红色。
［小结］现象①验证了so2的水溶性，现象②说明so2溶于水后发生了反应，生成了酸性物质，
［板书］⑴ so2与水反应
方程式：so2+h2o = h2so3 （亚硫酸）
［说明］h2so3 是一种弱酸，只能存在于溶液中，它很不稳定，很容易分解成so2和h2o。该反应生成h2so3 的同时，生成的h2so3 又分解成so2和h2o，为可逆反应。
［提问］可逆反应的定义是什么？再举一例说明可逆反应。
［学生回答］可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例如：h2+i2 = 2hi
［提问］同学们请回忆，什么是酸性氧化物？观察在该反应中so2的作用？
［学生回答］酸性氧化物 ：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
［小结］so2是酸性氧化物，是h2so3 的酸酐。
［导入］我们知道，硫的最高价态是+6价，最低价态是-2价，在so2中硫的化合价为+4价，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的还原性。例如，so2与o2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成so3 ，so3也会分解成so2和o2。