碱金属
第一节 钠教学目标
1.知识目标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
2.能力目标：通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。
3. 德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。
教学重点和难点：
钠的化学性质。
教学方法：
边讲边实验。
实验准备：
1. 学生分组（24组）：烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组2张）、金属钠（大块）、酚酞试液、蒸馏水。
2. 教师演示：水槽、小试管、镊子、小刀、滤纸、金属钠、火柴、硫酸、空塑料瓶、胶塞、大头针、酒精灯。
[引言] 请同学门看课本上28页的章图，观察li,na,k,rb,cs的原子结构有什么相同点？由此可以推测应具有怎样的化学性质？
[讲述] 原子的最外层只有一个电子，li,na,k,rb,cs和fr的化学性质相似，且它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱，故称它们为碱金属元素。
[板书] 第二章 碱金属
[讲解] 碱金属的代表元素为na元素，本节课学习第一节 钠。
[板书] 第一节 钠
[投影] 本节课学习目标 强调钠的化学性质是本节课的学习重点
。
识 记 理 解 应 用
物理性质 √
化学性质 √ √ √
存在和用途 √
[板书] 一、钠的性质
[讲述] 本节课我们准备运用实验的方法去探究钠的性质。
[阅读] 学生阅读实验报告的内容。
[讲述] 实验操作要求
本节课需要完成的实验1、钠在空气中燃烧 2、钠与水的反应。
实验时注意：1、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。思考钠为什么不暴露在空气中？
2、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？
3、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。
4，实验中同学们要团结，相互协作，在实验过程中要认真仔细，全面观察，积极思考依据什么观象，能得出什么结论。
[学生进行实验] 学生实验时，教师要巡回查看指导，实验完毕让学生对实验报告整理。
[提问]，通过刚才的实验，依据什么现象，推出钠有什么性质；其中哪些是物理性质，哪能些是化学性质？
学生发表自己的观点，并请其他学生评价，补充，完善。
然后由教师和一名学生完成课本实验[实验2-4]
[投影]
1，物理性质：
（1）硬度小
（2）熔、沸点低，熔点97.81 ℃
沸点882.9℃
（3）密度小 0.97 g/cm3
（4）银白色光泽 （5），导电，导热
2，化学性质：
（1）.与氧气反应：
4na+o2=2na2o2 2na+o2点燃 na2o2
（2）.与水反应：
2na+2h2o=2naoh+h2
[学生练习]，标出上述反应电子转移的方向和数目，指出还原剂
[讲解] 从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做还原剂，是一种活泼的金属，具有强还原性，也能和其它氧化剂，如氯气，硫反应。
3，与氯气，硫反应
[练习] 写出na与cl2，s反应的化学方程式：
[提问]金属钠为何保存在煤油中？为何能保存在煤油中？
[学生讨论回答]：钠易与空气中的o2，h2o反应，所以应将金属钠与空气隔绝：因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。