[教学设计]氨 硝酸 硫酸
第一课时
教学目标：
1.探究氨和铵盐的性质、用途；
2.学会氨的实验室制法。
教学重点：氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、nh3、hcl、nh4cl、ca（oh）2
教学过程：
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生液氨泄漏 ：
XX年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
简要介绍合成氨发展史
[问题]
1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
[板书] 一、 氨
1、nh3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-8] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。
结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
[板书]2、氨的化学性质：
（1）nh3与水的反应：
[分析] nh3＋h2o nh3·h2o nh4＋＋oh－
nh3＋h2o nh4＋＋oh－
其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
nh3·h2o nh3↑＋h2o
[板书] nh3＋h2o nh3·h2o nh4＋＋oh－
[思考]：分析nh3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分：分子 、离子 。
[板书]（2）nh3与酸的反应：
[ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
[板书]化学方程式： nh3＋hcl＝nh4cl
nh3也可与其它酸反应，例：nh3＋hno3＝nh4no3、 2nh3＋h2so4＝（nh4）2so4
[讲解] nh3在一定条件下可于o2、no、no2等发生氧化还原反应。
[板书]（3）nh3与o2的反应： 4nh3＋5o2 4no＋6h2o
[演示实验]实验室制取氨气：
[板书]3、nh3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取nh3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[板书]2nh4cl＋ca（oh）2 cacl2＋2nh3↑＋2h2o 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。