硫酸
教学目标
（一）知识目标：
1. 使学生掌握浓硫酸的性质；
2. 使学生了解硫酸的用途；
3. 使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
（二）能力目标：
培养学生的观察能力和思维能力。
（三）情感目标：
对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点
浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。
教学难点
浓硫酸的氧化性
教学过程
第一课时
复习；在实验室里利用h2so4可制哪些气体？
利用h2so4除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习硫酸。
【板书】第三节 硫酸
一、硫酸
回忆浓硫酸有哪些物理性质。
1、纯硫酸的物理性质
无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些化学性质？
从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质？
讨论
【板书】2、稀硫酸的化学性质
① 酸的通性（强酸）
② h+的弱氧化性。
3、浓硫酸的化学性质
浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性（干燥剂）
三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
结论：浓硫酸具有吸水性。
【板书】②脱水性（炭化）
【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
【实验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
结论：浓硫酸具有脱水性。
说明：①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。
②脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。
③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
【板书】③强氧化性
【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
化学方程式：cu＋2h2so4(浓) cuso4＋so2↑＋2h2o
强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为：
c＋2h2so4=co2＋2so2↑＋2h2o
讨论：分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。
动动手：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物。画出实验装置图。
介绍：钝化现象及有关应用（分别举al、fe，说明原因）。
拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。
请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：