盐类的水解
（第一课时）
教学目标
1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点 盐类水解的本质
教学难点 盐类水解方程式的书写和分析
实验准备 试管、玻璃棒、ch3coona、na2co3、nh4cl、al2(so4)3、nacl、kno3、蒸馏水、酚酞试
液、ph试纸。
教学方法 启发式实验引导法
教学过程
[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
[演示]1.用酚酞试液检验na2co3溶液的酸碱性。
2.用ph试纸检验nh4cl、nacl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）
[学生实验]用ph试纸检验ch3coona、al2(so4)3、kno3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
强酸强碱盐的水溶液 显中性
[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
[板书]一、盐类的水解
1.强碱弱酸盐的水解
[讨论]（1）ch3coona溶液中存在着几种离子？
（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么ch3coona溶液显碱性？
[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟ch3coona的水解过程，生动形象地说明ch3coona的水
解原理。
[讲解]ch3coona溶于水时，ch3coona电离出的ch3coo－和水电离出的h+结合生成难电离的ch3cooh，
消耗了溶液中的h+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的oh－，建立新平衡时，
c（oh－）>c（h+），从而使溶液显碱性。
[板书]（1）ch3coona的水解
ch3coona+h2o ch3cooh+naoh
或 ch3coo－+h2o ch3cooh+oh－
[小结]（投影）
（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h+或oh－结合生成弱电解质的反应，叫做
盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与h+或oh－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。
[讨论]分析 na2co3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
[板书]（2）na2co3的水解
第一步：co32－+h2o hco3－+oh－（主要）
第二步：hco3－+h2o h2co3+oh－（次要）