化学反应速率（第二课时）
[教学目标]
1.知识目标
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2.能力和方法目标
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程]
见ppt文件。
[随堂练习]
1.一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。
①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
（a）①②③ （b）①③ （c）②③ （d）①②③④
2.no和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2no+2co=n2+2co2
对此反应，下列叙述正确的是（ ）
（a）使用催化剂能加快反应速率
（b）改变压强对反应速率没有影响
（c）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（d）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
3.设 c+co2 2co-q1，反应速率为υ1；n2+3h2 2nh3+q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）。
（a）同时增大 （b）同时减小
（c）υ1增大，υ2减小 （d）υ1减小，υ2增大
4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。
（a） ①④ （b）③④
（c）①②③ （d）②③
5.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出h2速率最快的是（ ）
编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度
（mol） (℃)
a mg，0.1 6 mol·l-1 硝酸10ml 60
b mg，0.1 3 mol·l-1 盐酸10ml 60