第四单元 物质构成的奥秘（精选3篇）
第四单元 物质构成的奥秘 篇1
第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成【教学目标】知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。过程与方法：通过学习，学会分析图表。 情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。【教学重点】原子的构成及构成各粒子的特征【教学难点】建立物质是无限可分的唯物主义观点【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、思维联想、引入新授1、分子和原子有何本质区别？2、原子是最小的粒子吗？二、进入新授 1、原子的构成1）思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由 构成，水分子由 构成。 铁由 构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？2）学生阅读教材p68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。 （每一个带一个单位的 电荷）原子核 （不带电）原子 （每一个电子带一个单位的 电荷）3）讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？⑵你能画出氢原子的模型吗？4）观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？a、核电荷数=b、c、2、相对原子质量1）写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？2）引入相对原子质量概念：理解：3）练习查相对原子质量。71页练习34）相对原子质量的计算方法。a、根据定义计算：相对原子质量= 原子的质量 / 一种碳原子质量的1/12b、由质子数和中子数计算：相对原子质量=质子数+中子数想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？三、课堂练习1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（ ）a化学变化中反应物分子的分解b反应中原子的运动 c化学变化中生成物分子的形成d原子核的内部结构2、原子中决定相对原子质量大小的是（ ）a质子数和中子数 b质子数和电子数c中子数和电子数 d核电荷数和电子数3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是 ，电子数是 ，核电荷数是 。4、已知1个碳12原子原子质量为n kg，1个a原子的质量为m kg，则a原子的相对原子质量可表示为 。5、1个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，1个氯原子的质量是5.888×10-26kg，则氯原子的相对原子质量是 ；相对原子质量为m，核内中子数为n的原子a，其核外电子数是 。6、下列关于原子的说法中，错误的是（ ）a原子是化学变化中的最小粒子 b原子是最小的粒子c原子核带正电荷，但原子不显电性 d分子能直接构成物质，而原子不能四、反思与体会【教学后记】 课题2 元 素【教学目标】知识与技能: 了解元素的概念，理解元素与原子的区别与联系。过程与方法：通过学习，学会认识物质组成与构成不同。 情感态度与价值观：将对物质的宏观组成与微观的认识统一起来。【教学重点】元素的概念，元素与原子的区别与联系【教学难点】学会认识物质组成与构成不同【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、回顾旧识，引入新授（1）一个碳-12原子质量为mkg，某原子质量为nkg，则该原子的相对原子质量为 。（2）原子是怎样构成的？相同的原子有什么共同点？二、进入新授1、元素的概念 阅读并讨论p71第二自然段小结对元素的理解 2、元素与原子的比较： 试一试列表比较元素与原子。 元 素原 子 区 别 适 用 范 围 联 系 3、地壳中各元素的含量⑴按质量分数计算,在地壳中含量前几位的元素依次是 、 、 、 _________。记忆：“养闺女贴盖”⑵并不是含量少作用就小。三、讨论p71[讨论]四、活动与探究⑴阅读资料，了解生物细胞中元素的含量。⑵从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。五、反思与体会通过这节课的学习，我的收获和体会是： 【教学后记】课题 2 元 素 【教学目标】知识与技能：了解元素符号所表示的概念，学会正确书写元素符号。记住一些常见的元素符号和名称。过程与方法：采用师生合作的方式进行授课，教给学生必要的方法和技巧。情感态度与价值观：使学生初步了解科学思想和科学方法。【教学重点】正确书写元素符号【教学难点】记住一些常见的元素符号和名称【教学方法】师生合作法【教学资源】初中化学网【教学过程】一、回忆旧知，引入新授：某药品说明书中标明：本品每克含铁15毫克，铜2毫克，锌1.5毫克。锰1毫克这里所标的所标的各成分是指（ ）a、分子 b、原子 c、元素 d、无法确定二、进入新授1、元素符号为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。⑴定义：书写规则：练习书写钙元素 镁元素 氧元素 铁元素 ⑵元素符号表示的意义：a、表示某元素b、表示该元素的一个原子c、表示相对原子质量练习c、s、fe、ar等表示的意义。思考：如何表示几个原子？⑶常见元素符号的记忆歌诀（讨论记忆方法）⑷元素周期表简介阅读教材p74填写下列空白。①科学家们根据 ，把它们科学有序地排列起来，得到元素周期表。②元素周期表按元素 递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。得等式 = = = 。③编排结构周期： 族： 元素周期表共 个周期， 个族。④颜色分区：对金属非金属用不同颜色分区，并标有元素的相对原子质量。三、活动与探究教材p74“活动与探究”四、课堂练习：p75/1、2、3、4五、课外拓展：讲述116、118号元素失踪的新闻报道，引导学生讨论。六、板书设计元素符号为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。一、定义：书写规则：练习书写钙元素 镁元素 氧元素 铁元素 二、元素符号表示的意义：a、表示某元素b、表示该元素的一个原子c、表示相对原子质量【教学后记】 课题 3 离 子【教学目标】知识与技能：了解原子的核外电子是分层排布的。过程与方法：边看边叙述或边讲边图式，用创设情景来展示电子分层运动，离子的形成等知识内容。情感态度与价值观：通过对离子的形成的学习，使学生形成量变引起质变的辨证唯物主义观点。【教学重点】核外电子分层运动的特点【教学难点】离子的形成【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、回顾旧知：1、以竞赛方式回忆1-20号元素符号的书写。2、原子的结构及所带电荷的情况如何？二、引入新授：电子在核外的空间里作高速的运动，那么，这些电子是怎样排布在核外空间的呢？三、进入新授：（一）核外电子的排布1、阅读教材p76第二自然段后小结：⑴电子层：核外电子经常出现的 。⑵核外电子的分层排布： 。⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有 层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过 个（只有一层的不超过2个）2、认识钠原子结构示意图 你知道各部分的含义吗？（阅读教材第三自然段）3、观察表4-4后得出：4、核外电子排布规律：⑴第一层最多排 个电子，⑵第二层上最多排 个电子，⑶最外层最多排 个电子。（二）原子结构与元素化学性质的关系。（1）、阅读教材p76第四自然段至第一自然段后讨论：理解：⑴稀有气体原子最外层电子数为8个（he为2个）为一种相对稳定结构，相对稳定性结构是指 。在化学反应中一般 ，化学性质不活泼。⑵金属元素原子最外层一般少于 个电子，在化学反应中一般易 ，使次外层变为最外层而达到 电子的相对稳定结构，化学性质活泼。⑶非金属原子最外层一般 电子，在化学反应中一般易 ，使最外层达到 电子的相对稳定结构，化学性质活泼。（2）、小结：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 有密切的关系。三：练习：试一试画出氦、氖、氩，钠、镁、铝，氧、硫、磷的原子结构示意图，并分析它们的化学性质。讨论如果要变成相对稳定结构会怎样？四、板书设计一、核外电子的排布1、阅读教材p76第二自然段后小结：⑴电子层：核外电子经常出现的 。⑵核外电子的分层排布： 。⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有 层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过 个（只有一层的不超过2个）2、原子结构示意图 3、核外电子排布规律：⑴第一层最多排 个电子，⑵第二层上最多排 个电子，⑶最外层最多排 个电子。（二）原子结构与元素化学性质的关系【教学后记】 课题 3 离 子 【教学目标】知识与技能：了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。过程与方法：采用指导阅读、组织讨论来进行教学，让抽象思维变换为形象思维。情感态度与价值观：培养学生微观想象能力，推倒思维方法。【教学重点】了解离子的概念【教学难点】离子的表示【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、复习旧知：⑴回忆在原子中：核电荷数= = = ⑵分析讨论金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子结构与化学性质的关系。二、引入新授：分析11号、17号元素的原子结构示意图，分析其最外层电子数特点后印入。三、进入新授：(一)离子的形成（1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。（2）表示方法——离子符号书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。（3）练习书写离子符号：氢离子 h+ 镁离子 mg2+ 铝离子al3+ 氟离子 f- 氧离子 o2- 硫离子 s2- （4）离子符号的含义例：2mg2+ 表示：一个镁离子 表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷（5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：nacl等。（二）离子与原子的比较 原子离子 阳离子阴离子概念 电性 表示方法 相互转化 （三）小结：构成物质的粒子有 、 、 。由原子直接构成的物质： 例：由分子构成的物质： 例：由离子构成的物质： 例：三、课堂练习p78/1、2四、板书设计(一)离子的形成（1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。（2）表示方法——离子符号书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。（3）练习书写离子符号：氢离子 h+ 镁离子 mg2+ 铝离子al3+ 氟离子 f- 氧离子 o2- 硫离子 s2- （4）离子符号的含义例：2mg2+ 表示：一个镁离子 表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷（5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：nacl等。（二）离子与原子的比较 原子离子 阳离子阴离子概念 电性 表示方法 相互转化 【教学后记】 课题 4 化学式与化合价【教学目标】知识与技能:了解化学式的概念及涵义，掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。过程与方法:多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。【教学重点】简单化学式的写法和读法【教学难点】化学式的写法【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、复习旧知⑴默写常见元素符号的记忆歌诀。⑵写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。二、引入新授：物质的名称很难表示一种物质的组成，为了便于认识和研究物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。三、进入新课：（一）化学式阅读教材p79后小结：⑴定义：用元素符号来表示物质组成的示子。⑵理解：小组对话：h2o表示的各种意义。想一想：co2表示什么意义呢？⑶小结：化学式表示的意义。a、表示某种物质 b、表示该物质的一个分子c、表示组成物质的元素的种类 d、表示一个分子中原子的个数e、表示组成某物质的元素的原子个数比⑷化学式的书写金属：如fe、cu直接用元素符号表示 固态非金属：如c、pa、单质的书写 稀有气体：如he、ne用双原子表示—气态非金属：如o2、n2b、化合物的书写（下课时）⑸多个原子或多个分子的表示方法。练习：多个原子的表示： 3个铁原子 2个氢原子 多个分子的表示： 3个氢分子 2个氯分子 m个水分子 n个二氧化碳分子 讨论：p79 符号h、2h、h2、2h2各具有什么意义？小结：在元素符号或化学式前面加上适当系数后只具有微观意义。⑹化学式的读法：单质化学式读法：除双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”外，其余直接读元素名称。化合物化学式读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，例如nacl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如co读作二氧化碳，fe3o4读作四氧化三铁。练习读： cu ar n2 三、活动与探究：p82 以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。1、写出溴化钠、氯化钠、氯化铝、二氧化氮的化学式。2、读出以下化学式的名称：mno2 cuo so2 ki mgcl2四、课堂练习：基础训练五、板书设计 化学式一、定义：用元素符号来表示物质组成的示子。化学式表示的意义。a、表示某种物质 b、表示该物质的一个分子c、表示组成物质的元素的种类 d、表示一个分子中原子的个数e、表示组成某物质的元素的原子个数比二、化学式的书写金属：如fe、cu直接用元素符号表示 固态非金属：如c、pa、单质的书写 稀有气体：如he、ne用双原子表示—气态非金属：如o2、n2b、化合物的书写（下课时）【教学后记】 课题 4 化学式与化合价 【教学目标】知识与技能：了解化学式的涵义，知道一些常见元素和根的化合价，能利用化合价推求化学式，依据化学式表示某些物质组成。过程与方法：应多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题。情感态度与价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。【教学重点】化合物化学式的书写【教学难点】利用化合价推求化学式【教学方法】探究式学习法。【教学资源】初中化学网【教学过程】一、复习旧知1、写出下列物质的化学式：铁、氧气、铜、硫、磷、金、镁、氮气、氖气2、画出钠和氯的原子结构示意图3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式 其原子个数比为 二、进入新课（一）化合价定义：理解：原子团（根）定义：⑴化合价表示方法 +1 +2 -2 -2例：在化合物中：na、 ca、 s、 so4想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？ +1 +2 -2 -1思考： 为什么na而非na，s而非s 呢？⑵化合价的确定及其规律阅读教材p81页后填写a、化合物中：氧为 价，氢为 价，金属元素一般显 价，非金属元素一般显 价。b、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。⑶化合价及根的化合价的记忆，记忆p80表4-6。[活动与探究]a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。化合价记忆歌诀：一价钾钠卤氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五三磷；二三铁、二四碳；二三四五氮；二四六硫锰齐全；铜汞二价最常见。（二）化合价的计算与应用⑴根据化合价原则书写化学式，看p81页例题例：书写硫酸铝的化学式 +3 -2a 正价前，负价后：al so4 +3 -2b 交叉约简定个数：al2（so4）3 +3 -2c 写右下，验正误：al2（so4）3 （+3）×2+（-2）×3=0小结写法：练习书写化学式： cloohso4no3co3mg -3+1 -4+1特例：nh3、 ch4⑵根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。a、讨论:p82:根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则,已知氧为-2价,计算二氧化硫里硫的化合价。b、试确定so32-中硫元素的化合价。⑶根据化合价判断化学式是否正确。如：zncl hso4 mgoh2 mgo2是否正确，并改正。三:课后练习:以单位为小组进行你问我答,练习书写化合物的化学式.四、板书设计化合价的规律1、化合物中：氧为 价，氢为 价，金属元素一般显 价，非金属元素一般显 价。2、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。【教学后记】课题4 化学式与化合价【教学目标】知识与技能：了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。过程与方法：鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观：通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。【教学重点】利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成【教学难点】化合物中元素质量分数的计算【教学方法】分组练习法【教学资源】初中化学网【教学过程】一、复习旧知：1、用数字及符号表示：氖气 一个镁原子 m个水分子 n个氯分子 五个二氧化碳分子 n个五氧化二磷分子 2、回忆化学式表示的意义（以co2为例）二、引入新授：化学式除了有质的意义，还有量的意义。三、进入新课：（一）相对分子质量⑴定义：⑵理解：（二）有关相对分子质量的计算⑴计算相对分子质量阅读教材p82页“1”后，小结：元素与元素之间用“+”号，元素与右下角数字之间用“×”号。练习：计算cl2，2ca（oh）2的相对分子质量或相对分子质量之和。⑵计算物质中组成元素的质量比看p82页“2”后，明确计算格式只写元素符号或名称，不写个数； 打括号，化成最简比。练习；计算so2、nh4no3中各元素的质量比。⑶计算物质中某元素的质量分数阅读p82页“3”后，将该题简写成。 n%= 2n / nh4no3 ×100% = 2×14 /80 ×100% =35%合作练习：计算nh4no3、co（nh2）2、（nh4）2so4、nh4hco3中氧元素的质量分数，并按肥效（含氮量）由高到低排列。活动与探究：p83页（课后）；p85页第11题。⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量[例]36g水通电后最多能放出氧气多少g？解：m（o）=36×（o/h2o）×100%=36×（16/18）×100%=32g答：略。公式：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数练习：100gfe2o380%的赤铁矿石理论上可炼铁多少g？⑸确定化学式的计算[例]吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为 。解：设该化合物的化学式为nxoy，则14x：16y=7：414x+16y=44 所以x=2；y=1，故化学式为n2o四、课堂练习：某金属元素r的氧化物中，r元素与氧元素的质量比为9：8，r的相对原子质量为27。试写出r的氧化物的化学式。五、板书设计（一）相对分子质量（二）有关相对分子质量的计算⑴计算相对分子质量⑵计算物质中组成元素的质量比⑶计算物质中某元素的质量分数⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量⑸确定化学式的计算【教学后记】 第四单元 整理与小结【教学目标】知识目标：1、通过复习使学生掌握原子的构成及离子的形成、离子符号；2、使学生巩固化学式的书写方法及根据化合价书写化学式。能力目标：通过复习培养学生综合计算的能力。【教学重点】原子的构成及离子的形成、离子符号【教学难点】学生综合计算的能力培养【教学方法】分组练习法【教学资源】初中化学网【教学过程】一、知识结构整理1、化学式的书写金属：如fe、cu直接用元素符号表示 固态非金属：如c、pa、单质的书写 稀有气体：如he、ne用双原子表示—气态非金属：如o2、n2b、化合物的书写正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误2、依据化学式计算 ⑴计算相对分子质量⑵计算物质中组成元素的质量比⑶计算物质中某元素的质量分数⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量⑸确定化学式的计算 质子 原子核 结构 中子 核外电子——核外电子排布3、原子 结构简图相对原子质量 4、在描述物质的组成时用 来叙述，描述物质构成时用 叙述，描述分子构成时用 来叙述。三、 专题总结及应用1、a元素原子的电子层数为3，其原子的最外层有1个电子，已知a离子的核外电子数为n，则a原子的核电荷数是（ ）a、n+1 b、n-1 c、n d、n+32、某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该氧化物中氮元素的化合价（ ）a、+5价 b、+3价 c、+2价 d、+1价3、有一不纯的硝铵样品（硝铵nh4no3），经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是（ ）a、（nh4）2so4 b、co（nh2）2 c、nh4cl d、nh4hco3四、板书设计1、化学式的书写金属：如fe、cu直接用元素符号表示 固态非金属：如c、pa、单质的书写 稀有气体：如he、ne用双原子表示—气态非金属：如o2、n2b、化合物的书写正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误2、依据化学式计算 ⑴计算相对分子质量⑵计算物质中组成元素的质量比⑶计算物质中某元素的质量分数⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量⑸确定化学式的计算 质子 原子核 结构 中子 核外电子——核外电子排布3、原子 结构简图相对原子质量 【教学后记】
第四单元 物质构成的奥秘 篇2
第四单元 物质构成的奥秘
教材分析：
本单元教材分原子的构成、元素、离子、化学史和化合价四个课题。它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价相对分子质量及其有关的计算内容。
课程标准指出，九年级化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必须的，化学基础知识和基本能技能还是中学生进行探究轰动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要体现。所以，本单元教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
教学重点：原子俄构成、离子的形成、元素、元素符号与化学式。
教学难点：核外电子排布规律，化合价。
教学思路：
本单元教材的特点是内容抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多，感性认识不充分，为此，教材中除了运用结构模型外，大量运用了图表，在学习本单元时，要抓住结构模型和图表，理解涵义，发挥想象力，挖掘本质，理清关系，揭示规律，掌握有关知识。这种从直观的图形、图表到理论的一般科学方法也是学习抽象化学知识的主要方法之一，对于原子的构成及核外电子的排布，应发挥自己的想象力并结合模型、粒子结构示意图弄清结构、理清关系，做到真正掌握；对于元素，应把它作为宏观概念，理解其意义并弄清它与原子、单质的区别与联系；对于离子、相对原子质量及相对分子质量的区别与联系，并加强计算的许年，掌握基本的计算技能，而元素符号是化学学科重要的基本化学用语，必须熟记课程标准中规定的27种元素符号，同时熟记常见元素及原子团常见的化合价，会根据化合价书写化学式及判断化学式的正误，为以后学习其他化学用语打好扎实的基础。
本单元设计了3个活动与探究，它们度与培养实验技能，形成时间能力和培养科学方法，引导学生在“做科学”中主动参与、亲身体验知识的形成过程，更好地理解与掌握知识起着非常重要的作用。
中考分析：本单元内容是学习化学的基础，主要考查点有：原子的构成、相对原子质量、元素、元素符号、化学式的书写及其意义，核外电子排布的有关知识，化合价、元素的化学性质与原子结构的关系、原子与粒子的关系、离子化合物等。同时元素在地壳中的含量以及与化学式有关的计算等都是考察的内容。
此类题目主要以联系实际、科技成果的信息给予题的形式出现，而核外电子排布的知识及原子与离子的关系等又是开放性试题命题的热点。着重考查学生当阅读理解能力、自学能力、思维能力及运用知识分析解决实际问题的能力。
课题1 原子的构成
一、教学目标
1.知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2.过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。
(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3.情感态度与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
二、教学重点：原子的构成；相对原子质量。
三、教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。
四、课时安排 1课时
教学过程
[引入新课] 在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。
[板书] 第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
[过渡] 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
[板书] 一、原子的构成
[学生活动] 让学生阅读课本p68内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。
[投影] 打出下列讨论题：
1.原子是由哪两部分构成的?
2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?
3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?
4.不同类原子的内部构成有什么不同?
[学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见]
[问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所
以说原子由原子核和核外电子两部分构成。
[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?
[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
[过渡] 刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原子核在原子中到底能占多大。
[挂图]展示“原子的构成”示意图。
[学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息]
[学生陈述自己得到的有关信息]
[思考] 1.原子核所带的正电荷从何而来?
2.质子数与原子核所带的正电荷有何关系?
3.电子数与原子核所带的正电荷有何关系?
核电荷数=核内质子数＝核外电子数。
[回答] 因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。
[讲解] 不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg。
[讲解] 这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。
[板书] 二、相对原子质量
[提问] 什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读p69相对原子质量一段内容。
1个氢原子的质量为1.67×10-27 kg，作为标准碳原子质量的1/12为
1.66×10-27 kg，所以氢的相对原子质量= ≈1。
1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg。
所以氧的相对原子质量= ≈16。
经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。
教学拓展
课题2 元素
一、教学目标
知识与技能
(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期
表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
过程与方法
(1)学习运用对比的方法获取信息。
(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
情感态度与价值观
(1)保持对化学的浓厚兴趣。
(2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。
(3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。
二、教学重点
1.元素的概念。
2.元素符号的书写和意义。
三、教学难点
1.元素概念的形成。
2.元素符号的书写和意义。
3.元素周期表的排列规律和相关信息。
四、课时安排 2课时
教学过程（第一课时）
[复习提问] 水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么?
[回答] 说明水是由氢元素和氧元素组成的。
[追问] 你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。
[小结引入] 含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。
[板书] 课题2： 元 素
[设问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?
[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[板书]一、元素
1.定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?
[补充说明] 尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在
形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
[提问] 元素概念中的“一类原子”是什么意思?
[回忆] 课本p69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。
[补充] 除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。
[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。
[板书]2.特点
[讲解] 由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
[板书] 只讲种类，不讲个数；
[补充] 既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。
[投影] 展示下列练习。
下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。
①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
[学生回答]
①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
[提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢?
[回答]应该不是。
[介绍] 物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
[投影] 放映教材图4-4的放大图
[分析该图并由学生说出从该图中得到的信息]
[可能有的回答]
1.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
2.地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
3.氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
[小结]通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。
[板书]3.各种元素在地壳中的含量相差很大。
[过渡]那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢?
[学生阅读p72资料]
[活动与探究]请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。
[学生活动]……
[回答] 1.阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。
2.罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。
[小结] 很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。
[过渡] 请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。
[投影] 展示“讨论”。
[讨论] 下述化学反应中；
水 氢气+氧气
(h2o) (h2) (o2)
硫+氧气 二氧化硫
(s) (o2) (so2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?
[学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明]
[回答] 上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。
[讲解] 第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。
在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。
[小结] 可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。
[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?
[板书] 4.原子和元素的区别：
[学生思考]
[讲解] 原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能
对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：
[投影] 展示下列表格
元素与原子的比较
[总结并板书] 元素和原子的区别在于：
①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。
[投影]展示下列练习：
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a.加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c.水是由氧原子和氢原子构成的。
[答案]a. 错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b.错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。
c.错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。
[补充]描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：
宏观→物质→元素→组成
微观→分子→原子→构成
[过渡]了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，
但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不
便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符
号��元素符号，来表示元素。
[板书]二、元素符号
[阅读]请大家阅读p73资料，了解元素符号的来源。
[学生阅读后，请学生简要陈述元素符号的来源]
[陈述]1.最先研究元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。
2.现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，
氧��o，氢��h，碳��c。
3.若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如，
铜��cu，钙��ca，氯��cl。
[总结强调]第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。
[板书]1.表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。如，氧��o，氢��h。
若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。
[过渡]知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号的读法。
[板书]2.读法
[请同学们读出下列元素符号]
c h cu ca n s na
(注意：学生在读的过程中，很可能会读成该字母的英文读法，一定要及时纠正过来.并加以强调)
[强调]元素符号在渎的时候就应该渎成该元素的名称，而不能读成英文字母。
如，c读碳，s读硫，cu读铜，等等。
教学拓展
元素
原子
概念间的联系
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义
即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围及举例
应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”
应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
课题四 化学式与化合价
一、教学目标
知识与技能
1、让学生理解化合价的本质
2、让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法。
过程与方法
1、引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。
2、培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感态度价值观
在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法
二 、教学重点：
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。
三 、教学难点
1、化合价概念的建立和形成
2、使用化合价规则确定物质的化学社会
教学过程设计:
教学过程
【引入】展示氯化氢（hcl）、硫化氢（h2s）、氨气（nh3）甲烷（ch4）的化学式
【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式,观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点.
【学生】它们都由氢元素组成,但分子中氢原子个数不同。
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图
展示氢原子核外电子排布示意图
以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念
【板书】 一、化合价
（1）化合价：用来表示原子间相互化合的数目
（2）化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别（同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反）
【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价
【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？
【板书】（3）化合价规则
1、化合价有正价和负价
2、金属通常显正价，非金属通常显负价
3、在化合物里正负化合价代数和为零
4、在化合物里氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价
5、单质的化合价为零
6、同种元素可能有多种化合价
【练习】判断下列说法是否正确
1、金属显正价，非金属显负价
2、在化合物h2o中，氧元素显负二价，氢元素显正一价
3、在氧气中，氧元素显负二价
【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难
【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；
二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零；
老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团
【投影】六种常见原子团和化合价
顺口溜 ：一价硝酸氢氧根
二价硫酸碳酸根
三价只有磷酸根
正一价的是铵根
【提问】我们学习化合价有什么实际应用呢
【板书】二、化合价的应用
1、已知化合价书写化学式步骤
（1）写出有关元素符号
（2）标出有关元素的化合价。
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。
（4）验证所写化学式是否正确。
口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数
角数若有公约数，莫忘约去要记住
【练习】1、写出氧化铁、硫酸铝、氧化亚铁的化学式
2、已知元素或原子团的化合价，请同学书写相应的化学式
3、判断下列化学式书写的正误
氧化铝 alo 氧化镁 mgo 氧化钠na 2o 氯化亚铁 fecl3
氯化铜cacl2 硫酸铝al2so4 硫酸钠naso4 碳酸钠na2co3
氢氧化钠naoh 氢氧化铜cu oh 2 氢氧化铁 fe(oh ) 2
教学拓展
so42-
co32-
po43-
oh-
cl-
fe2+
cu2+
al3+
mg2+
na+
第四单元 物质构成的奥秘 篇3
第四单元 物质构成的奥秘
（总第十九课时）
一 课标要求
1、知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。
2、过程与方法：通过学习，学会分析图表。
3、情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。
二 课堂程序
（1） 原子的构成
1、思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由 构成，水分子由 构成。铁由 构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？
2、学生阅读教材p68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。
识记：
（每一个质子带一个单位的 电荷）
（居于原子中心带正电） （不带电）
原子 （每一个电子带一个单位的 电荷）
讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？
⑵你能画出氢原子的模型吗？
3、观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？
（1）核电荷数=
（2）
（3）
（4）
（二）相对原子质量
2 写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？
2、 引入相对原子质量
概念：
理解：
3、练习查相对原子质量。71页练习3
4、相对原子质量的计算方法。
⑴根据定义计算：原子的质量
相对原子质量（ar）= 一种碳原子质量的1/12
⑵由质子数和中子数计算：
相对原子质量（ar）=质子数+中子数
想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？
四、练习
1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（ ）
a化学变化中反应物分子的分解
b反应中原子的运动
c化学变化中生成物分子的形成
d原子核的内部结构
2、原子中决定相对原子质量大小的是（ ）
a质子数和中子数 b质子数和电子数
c中子数和电子数 d核电荷数和电子数
3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是 ，电子数是
，核电荷数是 。
4、已知1个碳12原子原子质量为n kg，1个a原子的质量为m kg，则a原子的相对原子质量可表示为 。
5、1个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，1个氯原子的质量是5.888×10-26kg，则氯原子的相对原子质量是 ；相对原子质量为m，核内中子数为n的原子a，其核外电子数是 。
6、下列关于原子的说法中，错误的是（ ）
a原子是化学变化中的最小粒子 b原子是最小的粒子
c原子核带正电荷，但原子不显电性 d分子能直接构成物质，而原子不能
五、反思与体会
通过这节课的学习，我的体会是