《质量守恒定律》说课稿（精选13篇）
《质量守恒定律》说课稿 篇1
一、说教材
本节内容位于人教版九年级上册第五单元第一小节，在此之前学生们已经对化学学科中的元素符号化学式分子原子进行了初步的学习，而且在本节内容之后，学生们又将面临化学方程式的书写和化学方程式的计算这些知识的学习，所以本节内容在整个化学学科学习中起到承上启下的作用，对于学生来说这一节内容在整个化学学习中非常重要。根据教材特点和学生情况的分析我确定了我的教学目标
知识目标：识记质量守恒定律内容，能够理解质量守恒定律的涵义和化学变化前后质量守恒的原因
能力目标：在探究活动中注重锻炼学生交流和表达能力，分析和观察能力。
情感目标：通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
教学重点：通过实验探究建立质量守恒定律
教学难点：对质量守恒定律理解和正确的应用
二、说教法
针对初中学生好奇、好动、好强的心理特点，以及随着这几年新课改的展开，学生有着一定的探究问题的能力，因此，在解决本节课通过实验探究建立质量守恒定律这个重点问题上，我主要采用创设情景和活动探究的教学方法，通过三个个实验探究和三个教学活动，指导学生在和谐、愉快的氛围中主动学习。
三、说学法
教法始终服务于学法。本节教学学生有着较多的动眼观察、动手探究、动脑分析和动口表达的空间，他们在自主探究和合作交流中达到学会和会学的目的。
四、说教学过程
我对教学过程的设计包括导入新课，新课教学，小结和课外延伸四个部分，共六个教学环节。
第一个环节，即是导入新课，我用电视剧狄仁杰中的片段作为新课的导入，在这段视频中，狄仁杰遇到了两个困惑的问题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？通过这样一则小故事，将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？让学生产生疑问，分歧。并运用历史上科学家对于质量守恒的贡献讲述质量守恒定律的发展史，拉近学生和科学家之间的距离。
设计意图：这样的环节设计引起学生的思维冲突，调动学生的学习兴趣以及积极性，让学生和科学家产生共鸣并感觉到到化学和生活紧密相连，进一步调动学生学习本节课的热情，增强自信心。
第二个环节教师演示天平上白磷在锥形瓶中的燃烧实验，提醒学生注意观察和总结实验现象，从而初步引出质量守恒定律的概念。
设计意图：在这个环节中注重锻炼学生的观察和总结能力，并在学生脑海中初步形成质量守恒思想。
第三个环节学生分组亲自动手做“铁钉和硫酸铜溶液的反应试验”和“碳酸钠和稀盐酸的反应”，在实验中要求学生记录实验条件，实验现象，并总结叙述实验结论，而在这两个实验中因为实验条件的不同，会发现学生的实验结果不一，教师从中引导，让孩子在脑海中自主建构在封闭条件下，化学变化前后反应物和生成物物质的质量不变。
设计意图：让学生自己发现定律，并且认识到定律的严谨性，锻炼了学生动手能力，观察能力，总结能力，并培养学生团队协作精神。培养学生自主学习的思想。
第四个环节，播放电解水演示实验使学生更深入的理解质量守恒定律，对于质量守恒定律中因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，让学生对于质量守恒定律的理解进一步得到升华。
设计意图：让学生从微观上进一步理解质量守恒定律
第五个环节归纳概括，小结课题这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的含义，适用范围，应用以及实质。以图表的形式直观的展示给学生。
设计意图：进一步加深学生的印象，巩固知识。
第六个环节?运用所学知识解决课题开始前导入问题，让学生亲自体验一把做狄仁杰的感受，并利用所学知识去解决一些实际问题。以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。为了进一步锻炼这种能力，我们把课堂延伸到课外，我给学生布置了家庭小任务。
设计意图?通过反馈练习和拓展延伸培养了学生分析问题和解决问题的能力，让学生切身感受到，化学来源于生活，又服务于生活。
五、说理念
本节课的教学设计着重“两个体现、三个突出”。“两个体现”，即体现新课程教育的教学理念和体现学生自主学习、合作探究的学习方式。“三个突出”，即以实验为基础，引导科学发现；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。
《质量守恒定律》说课稿 篇2
一、说教材
1、教材的地位和作用
《质量守恒定律》是中学化学的一个重要定律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据。本节内容在初中化学里有承上启下的作用。在学习这节内容之前学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，他们对化学反应中物质发生“质”的变化有了初步认识；通过这节课的教学，引导学生对化学反应的`认识从“质”过渡到“量”；并为化学方程式的书写、计算构建理论铺垫。本课不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教材内容分析
本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及应用。教材不是从定义出发，把“质量守恒定律”强加给学生，而是“立足实际操作，以学生的发展为中心”，通过一系列的探究活动，引导学生从量的方面去体验并得出化学反应的规律。
3、教学目标设计
①学生知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子、原子及化学反应的实质。初步掌握了一些简单的化学反应。
②学生能力状况：初步掌握了化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
③学生心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，具有较强的探究欲望。
根据以上学生情况以及教材内容，确定以下教学目标：
（1）知识与技能
①能正确说出并理解质量守恒定律的内容；
②能通过实验进行探究，并对现象、结果进行分析和初步归纳。
（2）过程与方法
①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的探究，培养学生进行科学探究的思维和实验操作能力；
②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、分析实验，培养学生逻辑推理、综合分析的能力。
（3）情感态度价值观
①通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辨证统一观点；
②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
4、教学重点与难点
重点：质量守恒定律的探究
难点：质量守恒定律的理解及应用
二、说教法
1、情境激趣法：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生的学习动力。
2、实验法：通过小组实验，观察分析现象，探究质量守恒定律。
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握化学反应的本质及质量守恒定律的实质。
4、归纳、演绎法：通过学生对实验现象的归纳和逻辑推导，最终得出质量守恒定律的结论。
三、说学法
实验探究法
四、教学程序
1、创设情境、激趣导入。（本环节用时约1分钟）
上课之初，以两幅反应图片引入。
2、探究置疑、突出重点。（本环节用时约20分钟）
这一环节我首先让学生大胆假设，然后采用两个探究实验组织教学。
实验一：碳酸钙和盐酸反应前后质量的测定。
实验二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定。
在设计实验方案时，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。通过此过程培养学生分析问题的能力，语言表达能力。在实验操作中学生体验了科学探究过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、探究问题的科学方法和严谨求实的科学品质。同时还培养了学生的合作意识。
3、回应反馈、得出结论（本环节用时约10分钟）
实验结束，课堂已进入回应反馈阶段，此阶段我将组织各小组讨论并选派代表汇报实验结果，有问题大胆置疑，进行全班讨论、共同解决。最后师生共同得出结论：质量守恒的内容，然后引导学生结合自己探究过程分析质量守恒定律概念中的关键词并辅之以适当习题，进行强化，以突出重点。如：“参加化学反应”的理解。
4、互动深化、突破难点（本环节用时约11分钟）
措施一：多媒体动画模拟
[创设问题]：为什么在化学反应中质量守恒？如何从微观角度来认识质量守恒定律？激发学生的认知冲突。
然后师生共同分析，得出守恒的原因：在一切化学反应中，原子的种类、数目、质量都没有改变。
5、互动小结、体验成功（本环节用时约3分钟）
《质量守恒定律》说课稿 篇3
一、教材分析
教材分析是上好一堂课的基础，在正式开始前，我先说一下我对教材的理解。
《质量守恒定律》是初中人教版九年级上册第五单元的内容。《质量守恒定律》是学习如何正确书写化学方程式的理论基础，因此本节课是初中化学一块儿重要的知识内容。
二、学情分析
学情分析同样是上好一堂课的基础。本堂课的授课对象是九年级的学生，他们正处在观察、想象、思维能力迅速发展的时期，所以在教学中我会多发挥学生的主体地位，引导他们多动手，多操作，多观察，多思考，也尽可能多的创造条件与机会，学生发表他们对所学知识的见解。
三、教学目标
根据新课程标准及以上的教材分析和学情分析，我确立了本节课如下的三维目标。
知识与技能目标：能够准确说出质量守恒定律并会运用
过程与方法目标：通过质量守恒定律的验证过程，提高分析问题，解决问题的能力。
情感态度与价值观目标：养成实事求是的科学态度
四、教学重难点
在教学目标实现的过程中，教学重点是质量守恒定律，其中，质量守恒定律的探究过程是本节课的教学难点。
五、教学方法
结合教材分析以及学生的实际情况，本节课我采用的主要教学方法有讲解法、探究实验法、，让学生在合作实践中思考、归纳、总结，培养解决实际问题的能力。
六、教学过程
结合新课程标准及以上的分析，我将我的教学过程设置为以下四个教学环节：导入新课、新课教学、巩固提高、小结作业。
1.导入新课
首先是导入新课环节，我会列举之前学过的化学反应，例如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气氧气，然后抛出问题，反应物和生成物之间的质量存在什么关系?然后告诉同学们，关于这个问题拉瓦锡做了一个实验：氧化汞分解成汞和氧气，这个实验的结果是氧化汞的质量等于反应后的汞和氧气的质量之和，再提出问题，反应前后各物质质量之和相等是一个巧合还是规律?引发学生思考，由此引出本节课的课题：质量守恒定律(板书)。
在本环节，我通过提问的方式引导学生思考，也激发学生的求知欲，为本节课的质量守恒定律的学习奠定了基础。
2.新课教学
接下来，进入新课教学环节，我会指导学生分成两个小组，分别进行探究试验一(磷和氧气燃烧试验)，试验二(CuSO4和Fe的反应)，在试验开始前我会通过PPT展示试验步骤，同时讲解试验如何进行和注意事项，并做好试验记录，填写PPT上的这个表格。然后同学们进行试验，我会进行巡视和点拨。试验结束后，由小组派代表填写他们的试验结果。然后引导学生归纳总结得出结论。参加反应前的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和，即质量守恒定律。
在本环节中通过学生自主学习归纳总结得出质量守恒定律，充分发挥了他们的自主探讨能力，提升分析问题，解决问题的能力。
3.巩固提高
我们说化学是一门来源于生活，服务于生活的一门学科，所以在接下来的巩固提高环节，我讲引领学生用我们所学过的质量守恒定律来解决生活中的实际问题。我会引导学生用质量守恒定律来解释，纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸轻，为什么?由此来引发学生思考运用我们本节课所学习的知识来解决问题，之所以轻是因为有机物燃烧生成了CO2，而CO2是空气，所以燃烧后灰烬比纸轻。以此来对质量守恒定律有个进一步的理解，从而巩固本节课的知识。
4.小结作业
接下来的环节是小结作业环节，在本环节，我会先让学生思考一下我们本节课学习了什么知识点，然后找一位同学来总结一下我们本节课所学习的知识点。对本节课学习内容有了一个回顾之后，让学生思考实验一为什么要用气球?实验二为什么要铁钉为什么要打磨，以此来进一步提升学生运用知识的能力。
七、板书设计
最后，我说一下我的板书设计，我以简明扼要、清晰明了的板书呈现了本节课的知识重难点，更好的帮助学生理清楚本节课的知识脉络。这就是我的板书。
《质量守恒定律》说课稿 篇4
一、教材分析
1、教材地位分析
质量守恒定律的发现为化学研究打开了一扇大门，它为化学家从量变的角度去研究化学变化提供了最精确的理论依据，也为后来发现的有关化学变化的一些规律奠定了基础。九年级上教版第四章第二节《定量认识化学变化》引入了质量守恒定律的课程。这一课程的引入也使学生开始走进了从量变研究化学变化的的大门。
第一章《开启化学之门》使学生初步接触化学：
①对化学学科的基本认识。（化学是什么？化学研究什么？化学怎么学？）
②对化学基本实验的认识与操作。
③对化学学科的基本态度与情感。
第一章的学习能使学生建立“化学源于生活又服务于生活，化学与生活是息息相关”的科学思想。
第二章《我们身边的物质》使学生认识身边具体常见物质（空气、氧气、二氧化碳、水）的性质和用途，从化学角度特别是从化学变化的角度去学习，使学生步入化学学习的殿堂。初步建立“物质的性质决定物质的的用途，物质的用途反映物质的性质”和“物质两面性”的化学基本观念。
第三章《物质构成的奥秘》从微粒的角度去学习化学，并引入元素符号和化学式两个化学用语，第三章的学习能使学生建立“世界是由物质组成、物质是由元素组成、物质是由微粒构成”和“物质是不灭的、物质是可变的、物质是不断运动“的化学基本观念。
质量守恒定律的学习从化学变化中量的角度去引导学生认识化学变化中的量变关系，通过本节课的学习要使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的重要科学思想，也为下一节课《化学变化中的定量计算》提供理论保障。因此本节课程的知识内容在化学教材中起呈上启下的地位，在化学教学中呈突出地位，在学生学习中起链接地位。
在情感态度上，通过本节的学习，要使学生感受科学发现的过程和所运用的科学方法，学习科学家那种敢于质疑、精益求精、深入探究的科学精神。
2、教材内容在《课标》、《考纲》中的阐述。
课标内容摘录：标准
活动与探究建议
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
①实验探究化学反应中的质量关系。
②用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
考纲摘录：
层次要求：b级。
内容要求：能说明常见化学反应中的质量关系，形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
课标中的3个标准是围绕着质量守恒定律而进行的，包括教材化学变化中的定量计算都渗透着质量守恒定律的思想。因此如何在教学中使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的认识和进行具体运用，是本节教学的重点和难点。
二、教学过程分析
1、教学过程说明：
（1）课改前后对本节课教学过程的认识
课改前人教社教材在《质量守恒定律》这节课设置了两个实验：
①白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验前后质量的测定。
②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液在敞口烧杯中反应前后质量的测定。
这两个实验是验证性实验，通过两个具体的实验让学生认识化学变化前后是遵守质量守恒定律的。这种教学模式是把前人的经验通过教师在课堂上传输给学生，学生处于被动接受状态。这两个实验也通常由教师演示，学生看，学生并没有动手机会，学生没有参与到课堂教学活动中。
《质量守恒定律》说课稿 篇5
一、说教材
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是中学化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题在初中化学里起着承上启下的作用。在此之前，学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应的本质有了一定的认识。本节课开始引导学生从量的方面去认识化学反应的客观规律，是从"质"到"量"的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的学习构建理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一，对今后的化学学习起到至关重要的作用。
2、教学目标
本课题的第一课时的教学内容包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。根据化学课标、教材的编写意图、本课题的特点以及九年级学生的认知水平、心理特点，确定本课时教学目标为：
（1）知识与技能：
①初步理解质量守恒定律的涵义以及守恒的原因。
②会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）过程与方法：
①通过实验及分析，培养实验操作能力、观察能力。
②利用实验培养学生发现问题、探究问题的能力以及分析、综合归纳能力。
③通过实验探究，使学生初步了解自然科学研究的基本途径和方法。
（3）情感、态度、价值观：
①通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
②对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
3、教学重点、难点
根据化学课标、教材的设置及对今后教学的影响，本课题：
教学重点为：理解和运用质量守恒定律。
教学难点：引导学生通过实验探究得出结论，使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
4、对教材的改进
本课题中的实验内容是学生体验和领悟质量守恒定律的关键，包括两个密闭条件下的"活动与探究"实验和两个开放敞口状态下的实验。学生从密闭体系下的两个实验认识、理解、得出质量守恒定律结论的基本内容比较容易。紧接着观察开放体系下两个实验的现象似乎又对刚刚得出的'质量守恒定律有所怀疑，设置这两个实验目的是引导学生对质量守恒定律内容进行进一步地理性思维，突破认知障碍。因而，根据学生的认识特点，做完这两个开放体系下的实验后，及时对其进行改进很有必要。即：将碳酸钠与盐酸在敞口容器内发生的反应改进为在密闭体系下反应，用细线系紧小试管管口，将少许稀盐酸注入小试管中，竖直放入盛有碳酸钠粉末的饮料瓶中，拧紧瓶盖。分别进行反应前后两次称量，观察天平指针的变化。从而使实验操作过程更严密、更科学，得出令学生信服的实验结论。
二、说教法
根据新课程理念和学生的认知特点，为了让更多的学生有更多的机会主动体验探究过程，发现知识，养成科学的态度、获得科学的方法，本节课，我采取"以学定教"的教学方式，充分发挥学生的主体作用，让学生在"做中学"，采用小组合作学习方式在教师"问题引导"下的自主探究法和讨论法。让学生亲自进行实验探究，并畅所欲言、各抒己见，在师生互动、生生互动中得出结论。
三、说学法
1、学情分析
①学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
②学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，但，对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
③学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，尤其对化学实验的兴趣很高。
2、学法指导
①实验探究法：通过小组合作学习，在科学探究中学会发现问题、分析问题、解决问题，初步了解化学等自然学科科学研究的基本途径和方法。
②讨论法：通过探究实验的分析，让学生畅所欲言、各抒己见，在师生互动、生生互动中得出结论。
四、说教学过程
1、教学流程设计如下：这节课，我按"创设情境、引发问题——实验探究、引导发现——动画模拟、突破难点——联系实际、学以致用——交流收获、体验成功"五个环节组织教学。
2、教学过程
（1）创设情境、引发问题
让学生在黑板上写出红磷燃烧反应的文字表达式，提问学生，化学反应文字表达式表示哪些意义？从而引出学生从未想过的问题："在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？"接着介绍拉瓦锡利用氧化汞分解和合成反应中各物质质量的关系。进而提出问题二"是否所有化学反应反应物质质量总和都等于生成物质量总和呢？"
设计意图：从学生原有的经验认识出发，使学生在教师创设的新问题中产生思维碰撞，激发强烈的学习欲望。
（2）实验探究、引导发现
活动与探究一：
提出两个"活动与探究"实验①白磷燃烧前后质量的测定②铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。让学生小组在教师的指导下进行分组探究实验。
各组分析实验、通过讨论，初步得出质量守恒定律的基本内容。
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，在"做中学"、亲自实验，主动感悟并发现质量变化的关系，这正是新课程所倡导的以学生为主体的基本理念。
问题三：是不是所有的化学反应中都遵循着质量守恒定律这个结论呢？
分组实验、分析讨论
活动与探究二：碳酸钠与盐酸溶液反应
各组学生对碳酸钠与盐酸溶液反应的探究实验发现，生成物质量变小，天平不再平衡了。"究竟质量守恒定律是否正确呢？"让学生对前后两次实验方案展开评价。
讨论出：前后两次实验是有区别的，在于反应容器是敞口还是封闭。探究一的两个实验是在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。探究二中碳酸钠与盐酸溶液反应是在敞口容器中进行的，生成的二氧化碳气体逸散在空气中，没有称量到。因而反应后所称量的烧杯中的物质质量减少。
问题四：怎样将"碳酸钠与盐酸溶液反应"的实验进行改进，使得该反应也符合质量守恒定律呢？
讨论并验证改进后的在密闭容器中进行的实验：用细线系紧小试管管口，将少许稀盐酸注入小试管中，竖直放入盛有碳酸钠粉末的饮料瓶中，连着细线拧紧瓶盖。分别进行反应前后两次称量，观察天平指针的变化。
设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，认识到科学实验需要严谨，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。培养他们勇于探索、严谨求实的科学态度。改进实验使学生深化理解了质量守恒定律的涵义，建构了属于他们自己的认知体系。
接下来，为强化学生对质量守恒定律的认识，理解化学反应前后各物质的质量和既包括参加反应的气体也包括放出的气体。教师实验演示：镁条燃烧前后质量的测定。学生解释镁条燃烧后质量不但没增重反而减轻的原因。
问题五：通过实验证实：化学反应前后各物质的质量和不变。"这是为什么呢？"
——这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
（3）动画模拟、突破难点
教师用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，学生观察并讨论说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过观看动画模拟，进一步领悟微观粒子在化学反应前后的变化关系，理解化学变化的本质和量的关系，体验化学规律的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法。对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
（4）联系实际、学以致用
建立理解质量守恒定律之后，运用它来解释、解决一些化学现象和问题，是本节课的重点。为此，我设置了几组习题：
①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
③已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？
④将4、9gKClO3跟1、1gMnO2混合后，加热一段时间，称得剩余固体的质量为4、8g，则生成了g氧气？
第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中"参加"两字的含义；第4题旨在引导学生认识反应前后质量总和没变，质量总和可以包括没参加反应的各物质。
设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
（5）交流收获、体验成功——课堂小结
通过本课题的学习，学生表述获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
五、板书设计：
第五单元课题1质量守恒定律
一、内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
二、守恒原因：变与不变
化学反应前后：原子的种类不变→元素种类不变；
原子的数目不变；
原子的质量不变。
分子种类改变。
三、应用
六、教学设计反思
本节课的教学设计我主要采用教师问题引导，以学生为主体，师生协作，以实验为探究形式，以讨论为培养思维手段，着重体现了新课程理念。突出了四方面的设计意图
（1）以实验为基础，引导科学发现；
（2）以思维为核心，开展问题探究；
（3）以学生为主体，促进知识内化；
（4）以小组为单位，构建研究氛围。
《质量守恒定律》说课稿 篇6
一、教材分析：
1、教材内容:
《质量守恒定律》是人教版九年义务教育课程标准实验教科书9年级上册第五章课题1的内容。
2、教材的地位和作用
本节是从化学变化中生成了什么物质向生成了多少物质的过渡，是后面学习化学方程式书写和根据化学方程式计算的重要基础。同时，质量守恒定律是中学化学中的一个重要定律，对今后学习化学起到关键作用。
3、教学目的:
（1）通过让学生提出假设、对化学反应中反应物与生成物质量的测定、交流合作、得出结论的科学探究方法，使学生理解质量守恒定律以及在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的原因。
（2）通过直观教学手段，激发学生学习化学的兴趣，从而培养学生的空间思维和抽象思维。通过指导学生观察，培养学生的定量研究和分析推理能力。
4、重点和难点：
质量守恒定律含义及其理解、应用
5、课时安排：
2课时
6、实验准备:
（实验通知单）主要有托盘天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、气球、镊子、石棉网等。白磷、CuSO4溶液、铁钉、镁带、碳酸钠、稀盐酸。
二、教法与学法：
1、教育对象是初三5、6班学生，接触化学这门课后，已知道在化学反应中能生成其他物质。但本堂课的实验是学生接触的第一个定量化学实验，在教学中，我运用多媒体教学，通过利用电脑动画模拟化学变化中分子分解成原子,原子再重新组合成新的分子的运动,从而帮助学生把抽象的理论知识直观化，让学生更容易接受。同时，通过让学生划读、熟读课文相关内容，增强理解和记忆。
2、难点突破
本课中，质量守恒定律的含义通过2个演示实验方案，学生是很容易理解。但为什么质量会守恒呢？由于这个问题需要用微观粒子运动的理论去解释，比较抽象，学生理解就会有困难。因此，借助课件，主要作用就是把在化学变化中，原来的分子被分解成原子，原子再重新组合成新的分子或直接构成物质这一运动过程用动画模拟出来。
例如，（电脑展示）电解水：
水在通电的条件下，可分解成氢气和氧气，其中正极产生的是？（学生回答：氧气）负极产生的是？（学生回答：氢气）
水通电氢气+氧气
我们用大蓝圆圈表示氧原子，用小红圆圈表示氢原子。每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氧分子是由两个氧原子构成，每个氢分子是由两个氢原子构成，相应的表示方法我们媒体显示出来。
氧原子氢原子水分子氧分子氢分子
我们在水中通电：
通电→→→+
2个水分子2个氧原子4个氢原子1个氧分子2个氢分子
说明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氢原子
2、每两个氧原子组合成1个氧分子，每两个氢原子组合成1个氢分子。3、氧分子在正极聚集成氧气，氢分子在负极聚集成氢气。
启发学生思考，在整个化学变化中，原子的种类有没有发生变化？因为用了固定的颜色和大小来表示同种原子，所以学生容易发现反应前后只有H、O原子，原子的种类没有改变。
再问：“在化学变化中，你们有没有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出来呢？”学生会回答：“没有。”于是，学生就可以十分直观的了解到：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，因此，原子的质量也没有变化，质量守恒。同时加大点难度，让学生根据媒体的显示，写出符号表达式，其实就是下节课要书写的化学方程式：2H2O通电2H2↑+O2↑。
三、教学过程
1、复习化学变化与物理变化的区别，引导学生思考，化学变化是生成了新物质，物质的种类改变了，那么物质的质量有没有变化呢?
2、通过课本两个演示实验方案：白磷燃烧及铁和硫酸铜的反应，注意称量记录反应前的总质量是多少克，反应后的总质量是多少克。结果是反应前后称取物质的总质量都不得没有改变，引出质量守恒定律。
3、为什么质量守恒呢？用电脑动画模拟电解水，在化学变化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新组合成氢分子和氧分子。使学生看到，整个过程中原子没有增加，也没有减少，原子的种类也没有改变。因此，原子的质量也没有变化，十分直观地引出质量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸钠和稀盐酸反应、镁与氧气反应的实验，通过观察天平指针的变化引出前后总质量不同，从而引导学生探究不守恒的原因。
前一反应生成的CO2扩散到空气中去了，质量减少，后一反应增加了氧气的量，质量当然增加。不过要用规范的语言描述：镁在空气中燃烧，是镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加化学反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁带质量大。
这种解释实际生活中现象要注意强调答题的格式，先说化学反应变化，再联系质量守恒定律，如果有气体，要加（减）气体，最后得出结论。同时仍然是符合质量守恒定律的。
5、课堂练习：精选2道习题练习，讲评。完成书上P964题
6、小结：化学变化中，物质的质虽然发生了变化，但量却没有改变。
7、作业：P951题和2题（做在书上）3题（做在作业本上）
板书设计：
第五单元课题1质量守恒定律
《质量守恒定律》说课稿 篇7
今天我说课的内容是质量守恒定律。我主要从以下几个方面来说：
一、说教材
1、教材的地位及作用
质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想，更是所有自然科学中一个最核心的思想。本教材把这一节内容安排在第二章第三节“化学变化中的质量守恒”中，在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识，对微观粒子和化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学习对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。
新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整，老教材的编排顺序是先宏观假设，再实验论证，后微观解释。而新教材先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并实验论证。由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也使宏观的假设有了可靠的前提，然后学生在设计实验来验证是否符合微观分析，这样的设计也更符合学生认知特点。
2、教学目标
课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA，提出的活动建议是——实验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。根据课标要求以及教材的编写
意图、本节的特点和初三学生的认知水平、心理特点等，我确定本课时教学目标为：
1、知识与技能
（1）理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观原因。
（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象。
2、过程和方法
（1）通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观互相联系的思维方式。
（2）通过设计实验探究的过程，初步感受定量实验研究方法。
3、情感态度和价值观
（1）通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观互相联系的思维方式。
（2）通过设计实验探究的过程，初步感受定量实验研究方法。
3、情感态度和价值观
（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究方法，体验科学家发现真理的途径和方法。
（2）通过对化学史的学习，感悟科学家细致严谨，求实创新的科学精神。
3、教学重点难点以及解决方法
重点：由于本节课的主要目标就是质量守恒定律，所以本节课所有的安排都是围绕让学生理解质量守恒定律的。所以我确定本节课的重点是：理解质量守恒定律的涵义及实质。
难点：在质量守恒定律中，学生很容易接受“质量”“相等”这些关键词，但对于定律中的限定词“参加”“总和”等学生比较难理解，而且这也是掌握本定律的最核心的地方。因此我确定本节课的难点是：对定律内容中的“参加”、“总和”关键词的层层突破。
教学重、难点的解决方法：
重点突破：整节课的设计均围绕如何让学生更好的理解质量守恒定律，开始先让学生自己动手分解水分子模型，学生有了亲身的感性认识，基本上能得到化学反应的本质，可以初步得到微观粒子变化后质量是相等的，再由物质的量联系到宏观，那宏观上质量是否相等？学生有了第一次疑惑。而后通过设计实验，对实验进行分析，验证了在宏观上质量是相等，由于是学生亲自参与设计并实验，接受程度会更深。接着教师演示碳酸钠和盐酸反应，学生发现质量减少？形成了认知冲突，思维有了碰撞，然后师生一起分析，最终发现问题，改进装置，从而完善了对定律的理解。这几个前后联系过程的实施，能有效的帮助学生突破重点。难点突破：对于“参加”“总和”这些关键词的突破，我是安排在第一个学生实验的分析中进行的，让学生讲出第一次称量中有哪些物质，第二次称量中有哪些物质，然后对反应前的氢氧化钠进行拆分，一部分为参加反应的，一部分为未反应完的，理所当然未反应的肯定在后面的称量中也有，最后对两次都称量的相互抵消。剩下的就变成参加反应的氢氧化钠和硫酸铜溶液的质量会等于生成的氢氧化铜和硫酸钠溶液的质量。通过拆分氢氧化钠，让学生理解了定律中的“参加”。二、说学情
经过两年的科学课以及物理课程的学习，学生对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础：
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的相关知识，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，要紧紧抓住这一点，利用各种手段吸引学生的注意力。
因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
三、说教法学法
对于初三的学生来说，由于刚接触化学不久，已有的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究和联系过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。在这节课上，我采用教师引导下的学生归纳推理、实验验证的'办法，按科学认知的一般程序即“分析现象——提出假说——实验求证——得出结论——实际应用”来引导学生。同时注意课堂提问的有效性和启发性，为了让学生更好的接受学习内容，我主要从两方面着手。
（1）实验探究法：《中学化学课程标准》中指出：“要充分重视化学实验，特别是要重视发挥实验的探究功能。”本课内容就需要进行实验探究，在探究的过程中，学生自己会发现问题，对实验问题充满好奇心，继而引起学生强烈的探究欲望并认真去思考问题，这样的实验活动充分锻炼了学生的思维分析能力，使学生能自主获取知识、发现问题。
（2）合作学习法：学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服认识的肤浅和片面，在教师的指导下，学生采用合作交流探究的学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。
四、说教学程序
1、教具学具准备
（1）实验用品准备：
药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、盐酸。仪器用品：电子天平、锥形瓶、烧杯、试管、硬质塑料瓶。
（2）媒体准备：制作多媒体课件
2、教学流程
本课题的教学过程我是按照科学认知的一般程序即分析现象——提出假说——实验求证——得出结论——实际应用来设计，具体过程如下：
（1）提问引入
以“你印象最深的化学反应是什么？”为问题进行引入，学生之前见过也做过一些化学反应，其中会有很多明显的现象引起学生兴趣，对这个问题学生肯定都有话可以说。学生说的都是从宏观现象来描述化学反应，接着老师再问大家，我们身边的物质是由什么构成的？学生会回答由分子，原子构成的，此时老师话锋一转，能否从微观粒子的角度来描述化学反应了？这样很自然的引入到课题中来。
（2）微观分析，得出结论
提供给学生两个用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同颜色的小球代表氢原子和氧原子），要求学生变成氢分子和氧分子。学生通过动手拆分，很容易明白变化前后原子个数，种类以及质量都不变，并能得到化学变化实质就是原子的重新组合，从微观角度看变化前后的质量相等。
（3）微观联系到宏观
提问：如果把水分子个数扩大阿伏伽德罗常数倍呢？你会有什么发现？引导学生想到宏观物质质量在反应前后有什么变化。同时也让学生体会到物质的量在联系微观和宏观之间的桥梁作用。
（4）设计实验，宏观验证，给学生氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应，要求学生根据化学实质，假设反应前后物质质量的变化情况，并设计实验验证。实验完成后和学生一起分析两次称量的物质成分，相同物质的可以抵消，同时注意把氢氧化钠拆分成参加反应的和没有参加反应的，能抵消的只是没有参加反应的，这就巧妙引出了定律中的“参加”关键词。同时引导学生分析两次称量的方法，引出新的思维“整体称量”。
（5）制造认知冲突
提问学生是否只这一个实验就能证明，引导学生要选用不同的反应来验证规律的普遍性，注意科学探究的严密性。然后教师演示碳酸钠和盐酸的反应，称量前后质量发现变小了，学生出现疑惑，思维有了碰撞，然后教师引导学生分析原因，并改进装置，再一次实验，结果还是符合我们的定律。这个经历使学生的思维更加严密，也明确了对于有气体参加或生成的反应，需在密封装置中进行质量称量。
（6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，请学生自主说质量守恒定律的内容，这样由学生自己说出来，更能加深对概念的理解。
（7）感悟科学精神
PPT呈现化学史：拉瓦锡和波义尔的实验。问题：为什么同样的反应，得到了不同的实验结果？感悟科学家善于发现，细致严谨的科学精神。
（8）练习巩固并小结
3、板书设计
质量守恒定律：
1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、原因：化学变化前后
学案
实验探究：
实验名称：探究氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后物质的质量变化。
实验用品：烧杯、试管、电子天平、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
反应原理：氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠NaOHCuSO4Cu（OH）2Na2SO4
我的假设：mNaOHmCuSO4mCu（OH）2mFeSO4
实验步骤：略。
数据记录：
反应前称量的质量
《质量守恒定律》说课稿 篇8
一、教材分析
本节课是《化学义务教育课程标准实验教科书》上教版上册第五章课题一（定量认识化学变化）的第一课时，主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
二、学情分析
初三学生经过对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的实验探究学习能力和分析归纳能力，但是学生自我管理和调控能力还不够，学习过程中还需要教师的严格管理、控制。
初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。
因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
三、教学目标
1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
四、教学重点、难点及疑点
1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如"蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加"，以上反应符合质量守恒定律的原因。
五、学法的指导
本课题质量守恒定律的教学采用教师讲解、实验相结合的组织形式，来激发学生探究的动机。在教师的指导下，学生采用合作探究为主要学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。
六、教学突破
对质量守恒定律的教学，教师可先讲解并演示一个实验，接着让学生合作探究不同的实验，学生在实验后自己总结实验结果。在此基础上，教师再进一步引导学生更深入地认识质量守恒定律，增强学生进一步探究的热情，使学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律及其实质。
七、教学过程
依照教材的安排和特点，知识线索为：质量守恒定律的涵义→质量守恒定律的原因→质量守恒定律的应用。重点抓好以下几个环节：
（一）设置问题创设情境
问题引入：请两位学生到黑板上写出磷在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式
问题1：大家思考一个问题，反应物的质量同生成物的质量之间有什么关系呢？
问题2：到底有没有关系呢？如果有会是怎样的关系呢？
学生分组讨论提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。
设计意图：学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应可以生成新物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系。这样设置学生感觉惊愕、意想不到，就会积极的思考由此产生了学习动机。
通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。
（二）重视实验体验探究
[质量守恒定律的概念]这一部分内容是本节的重点，教师演示实验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通过做分组实验，得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒定律。
设计意图：
①老师根据本班的实际先做演示实验可以缩短探究的时间，降低学习的难度，同时可有效地激发学生的创造性和探究意识。
②学生再通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣；通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法；同时也体验质量守恒的存在。
（三）突破难点
[质量守恒定律原因]设问：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？先由学生分组讨论自己的看法，然后老师通过讲解磷在氧气中燃烧这个实验中粒子的微观变化。学生再小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数目、质量都没有改变。
设计意图：让学生更加深刻地去认识质量守恒定律的实质，达到本节课难点的突破。从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。
（四）联系实际学以致用
[质量实恒定律的应用]这一部分是本节的一个难点，教师设计一些符合生活常识性的问题，学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度，达到突破疑点的目的。
（五）归纳小结
[小结]：师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功，学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。
设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。完成对知识的内化和顺应。
（六）布置作业，持续学习
设计意图：使本节课的知识能得到延续、提高，进一步培养学生的科学素养。
八、板书设计
课题：质量守恒定律
一、质量守恒定律的概念
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
二、质量守恒定律的原因
1、原子的种类没有改变
2、原子的数目没有改变
3、原子的质量也没有改变
三、质量守恒质量的运用
《质量守恒定律》说课稿 篇9
一、说教材
本课题是《陕西省考试说明》的考试内容及要求中《物质的化学变化》的第三讲内容。质量守恒定律（复习）包括三方面的内容：质量守恒定律、化学方程式、根据化学方程式的计算。本节课主要完成质量守恒定律的复习。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
知识与技能：
1、理解质量守恒定律的概念和明确其使用范围；
2、能利用质量守恒定律解释常见的现象并进行简单的计算。
过程与方法：
1、通过质量守恒定律的'实验探究，提高学生科学探究能力。
2、初步培养学生运用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感价值观：
1、培养学生用宏观与微观、现象与本质的思维方法认识客观事物。
2、在交流讨论中，体验分享的快乐。
3、教学重点、难点
教学重点：理解质量守恒定律的涵义
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。 4、对教材的改进
课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉上加热至白磷自发燃烧完全。
课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。
二、说教法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。三、说学法
1、学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
2、学法指导
（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
正如德国大教育家第斯多惠说：“一个差的教师只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”。
四、说教学过程
1、教学流程设计如下：
2、教学过程
（1）创设情境、引发问题
先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验：
①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验
②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：
①化学反应后总质量变小；
②化学反应后总质量变大；
③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程
（2）实验探究、引导发现
①确定探究内容
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。
探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况
探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
②设计实验方案
由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。
③分组实验、分析讨论
实验仪器和药品：
探究实验一：
天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉、气球、沙子、切好的白磷；
学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。
设计意图：
通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。
经讨论得出：
第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。
探究实验二：
天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。
刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
（3）动画模拟、突破难点
用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。
（4）联系实际、学以致用
①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
③已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是g；若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳g，剩余：g，为什么？
第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。
设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
（5）课堂小结
通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
五、教学设计反思
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。
1、两个体现
（1）体现新课程改革素质教育的教学理念；
（2）体现学生自主探究的学习方式。
2、四个突出
（1）以实验为基础，引导科学发现；
（2）以思维为核心，开展问题探究；
（3）以学生为主体，促进知识内化；
（4）以小组为单位，构建研究氛围。
《质量守恒定律》说课稿 篇10
一、教材分析
1、教材地位分析
质量守恒定律的发现为化学研究打开了一扇大门，它为化学家从量变的角度去研究化学变化提供了最精确的理论依据，也为后来发现的有关化学变化的一些规律奠定了基础。九年级上教版第四章第二节《定量认识化学变化》引入了质量守恒定律的课程。这一课程的引入也使学生开始走进了从量变研究化学变化的的大门。
第一章《开启化学之门》使学生初步接触化学：①对化学学科的基本认识（化学是什么？化学研究什么？化学怎么学？）②对化学基本实验的认识与操作 ③对化学学科的基本态度与情感。第一章的学习能使学生建立“化学源于生活又服务于生活，化学与生活是息息相关”的科学思想。第二章《我们身边的物质》使学生认识身边具体常见物质（空气、氧气、二氧化碳、水）的性质和用途，从化学角度特别是从化学变化的角度去学习，使学生步入化学学习的殿堂。初步建立“物质的性质决定物质的的用途，物质的用途反映物质的性质”和“物质两面性”的化学基本观念。第三章《物质构成的奥秘》从微粒的角度去学习化学，并引入元素符号和化学式两个化学用语，第三章的学习能使学生建立“世界是由物质组成、物质是由元素组成、物质是由微粒构成”和“物质是不灭的、物质是可变的、物质是不断运动“的化学基本观念。
质量守恒定律的学习从化学变化中量的角度去引导学生认识化学变化中的量变关系，通过本节课的学习要使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的重要科学思想，也为下一节课《化学变化中的定量计算》提供理论保障。因此本节课程的知识内容在化学教材中起呈上启下的地位，在化学教学中呈突出地位，在学生学习中起链接地位。
在情感态度上，通过本节的学习，要使学生感受科学发现的过程和所运用的科学方法，学习科学家那种敢于质疑、精益求精、深入探究的科学精神。
2、教材内容在《课标》、《考纲》中的阐述
课标内容摘录：
标准
活动与探究建议
1. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2. 能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。3. 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
① 实验探究化学反应中的质量关系。② 用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
考纲摘录：层次要求：b级。内容要求：能说明常见化学反应中的质量关系，形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
课标中的3个标准是围绕着质量守恒定律而进行的，包括教材化学变化中的定量计算都渗透着质量守恒定律的思想。因此如何在教学中使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的认识和进行具体运用，是本节教学的重点和难点。
二、教学过程分析
1、教学过程说明：
（1）课改前后对本节课教学过程的认识
课改前人教社教材在《质量守恒定律》这节课设置了两个实验：①白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验前后质量的测定
②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液在敞口烧杯中反应前后质量的测定
这两个实验是验证性实验，通过两个具体的实验让学生认识化学变化前后是遵守质量守恒定律的。这种教学模式是把前人的经验通过教师在课堂上传输给学生，学生处于被动接受状态。这两个实验也通常由教师演示，学生看，学生并没有动手机会，学生没有参与到课堂教学活动中。
课改后，课标中明确提出“在化学课程中，应创设生动、多样的科学探究和实践活动情景”，要让学生“在做科学的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力”。
2、教学过程设计
（1）课时安排：2课时
（2）教学流程图
实验探究
获得结论
分析解释
交流讨论
知识应用
创设问题情景
激发认知冲突
猜想与假设
（3）教学模式：小组合作探究
基于以上的认识，本节教学应提倡学生 “在做中学” 、“在尝试中学” 、“在体验中学” 。本节课学生分12小组通过小组合作在探究活动中进行本节课的学习。
（4）具体教学过程
①创设问题情景、激发认知冲突：
1、化学变化的特征是什么？化学变化中常伴随哪些现象？
2、一根火柴燃烧后只剩下灰烬，酒精燃烧后连灰烬也没有留下，物质从世界上消失了吗？
3、一个蜂窝煤燃烧后质量变轻了，一小堆的木炭燃烧后质量也变轻了
4、二十枚的铁钉放置在空气中一段时间重新称量后质量增加了。
②提出问题让学生进行猜想与假设：根据问题3、4或根据你的生活经验和化学知识，你认为物质在发生化学变化的前后，总质量是增加、减小，还是不变？（请你参与小组讨论，确定小组猜想）
③实验探究：提供4个实验让学生进行小组探究，教师进行指导和督促。
实验1：蜡烛燃烧前后质量变化测定实验
实验2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应的定量探究
实验3：石灰石与稀盐酸反应的定量探究（敞口容器内进行）
实验4：石灰石与稀盐酸反应的定量探究（密闭容器内进行）
④交流与讨论：教师引导并进行分析
⑤获得结论：根据活动的结果和分析得到结论
⑥分析解释：通过化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，结合课本微观示意图进行分析，从而对质量守恒定律进行解释。
⑦知识应用：通过学生现有的认知水平，从如下5个方面进行知识的理解应用：用微粒的观点解释质量守恒定律；判断元素的存在；判断化学式；解释生活现象；揭示伪科学；表格数据分析判断反应类型；根据质量守恒定律的计算；
三、课后反思
本节课结束后，对5-8班的教学过程进行总结和反思：
1、在小组合作探究活动中，学生能以积极的态度参与到课堂教学中，但有一些小组的学生操作生疏，在具体实验操作中所用的时间太多，对问题的思考与分析的时间相对较少，而有些小组的学生操作较快，对问题的思考与分析时间较多，课堂总量时间不变，势必造成一部分学生的思维代替了另一部分学生的思维，这种思维上的落差，对学生的发展是不利的。
2、本节课教务处主任来听课后，提出一个要求：让学生自己设计实验，不要老师设计实验给学生。从第一章到第四章，学生接触的化学反应不多，学生会设计吗？如果一个小组的学生提出加热高锰酸钾，另一个小组的学生提出加热碳酸氢铵，或另一个小组的学生提出点燃镁带等，一个老师教4个班，一个学校只有一个实验室，这可行吗？本节课探究开放的程度应在什么程度呢？
3、教学过程中总感觉不顺，生涩，源于学生对实验细节上的模糊认识。如：实验2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应的定量探究 学生称量完后，把砝码全部取下，反应后又重新放砝码称量，结果引起误差。如：实验4：石灰石与稀盐酸反应的定量探究（密闭容器内进行），总质量超出了天平的量程（210g）。
4、个别小组会发生弹塞现象，在教学中应如何防止弹塞现象发生？
5、实验设计不合理：实验1、实验3表格不要称量具体的质量，只要求学生观察天平的偏转情况。
教学实践与教学设计出现了反差，实践过程中并没有设计的那样理想化，在实践过程中出暴露出了一些问题，一些问题是值得深刻反思和总结的，我们不能被问题所压倒，应对问题进行探讨。课改的过程就是解决问题的过程，我们要迎难而上。，
《质量守恒定律》说课稿 篇11
一、教材分析
（一）、教材的地位和作业
首先来说教材，我们先来看看教材的地位和用；本节内容节选自人教版九年级化学第五单元课题一《质量守恒定律》课题一第一课时，它包括了质量守恒定律的内容和验证方法。在此之前学生已经学习了元素、化学式等知识，对化学变化伴随的现象以及化学变化的实质有了一定的认识，本节课将引领学生对化学变化的认识从质过度到量，为化学方程式的书写和根据化学方程式的计算奠定了基础，所以本节内容在整个初中化学教学中起到承上启下的作用。它是整个初中化学教学的重点内容。
（二）学情分析
为了有好的教学效果，我从以下三个方面对学生进行了分析。
1、具备知识：了解元素、化学式、化学反应的现象和实质。
2、具备能力：掌握了简单的化学实验基本操作技能。
3、心理特点：兴奋、好奇，有强烈的动手探究欲望
学生已经掌握了一定的化学用语和实验基本操作技能，在心理上比较兴奋、好奇心比较强，有强烈的动手探究欲望，但是定量意识、动手能力不足。
根据教材、学情分析和新课程标准要求，我确定本节课的教学目标如下；
（三）教学目标
1.在实验探究中建立“质量守恒定律”的概念、开始从“量”的角度认识化学反应。
2.提高动手实验、合作、交流等能力，特别是提高思维能力。
3.增强创新意识、感知数字实验的功能。
（四）重、难点
重点：质量守恒定律的“建立”
难点：质量守恒定律的“理解”
突破：
1.用氧气传感器测量反应后剩余的气体中含有氧气，理解“参加”的含义。
2.通过对过氧化氢分解的分析和装置的改进再改进，帮助学生理解“质量总和”的含义。
二、教学策略
教法：启发引导、实验探究法、多媒体辅助
学法：动手实验、合作学习法、自主探究法
充分体现以教师为主导、学生为主体的教学理念。
教学过程是教学目标得以实现的关键，下面我重点说说教学过程。
三、教学过程
我采用以下五个教学环节进行教学：
1、情景导入、提出问题
2、猜想与假设
3、实验探究、得出结论
4、反思、优化装置
5、学以致用
具体如下：
1、情景导入、提出问题
我的情景导入是表演两个化学小魔术:
（1）“自制果冻”，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，类似果冻的现象。
（2）不打开瓶塞，不用火，就可以把燃烧匙中的铁粉点着。燃烧匙中装的是纳米铁粉，激光手电发出的激光就可以引燃它。
神秘有趣的实验现象激发了学生的兴趣，引发了学生的探究动力，此时提出问题：这两个化学反应以及其他的化学反应前后的总质量是否发生改变呢？学生提出自己的猜想，并能设计出测量方案。
2、实验探究、得出结论
（1）实验方案
《质量守恒定律》第一课时说课稿
设计意图：用激光手电引燃纳米铁粉代替书中学生难以完成的磷燃烧前后质量的测定，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应代替书中的铁与硫酸铜的反应，操作简单，现象明显有趣；同时让学生接触纳米铁粉、激光手电从而感受高科技的魅力！
用电子称代替天平，可以快速的测量反应前后质量的变化情况，所以学生可以同时完成两个方案。
（2）进行实验
因为激光手电发出的光较为耀眼，所以方案一要在老师的指导下进行，与此同时，利用手机、同屏器把学生的实验操作同步在大屏幕上，其他小组的同学可以观看，起到了示范的作用。并且可以同时拍下精彩的瞬间，传到班级的微信群、QQ群中，学生可以自己下载欣赏、向亲友展示，从而提高学生学习化学的兴趣和自豪感！
（3）收集证据、得了结论
学生测量后发现反应前后的总质量不变，此时以方案一为例让学生分析反应前后测量的总质量包含哪些物质或物体，启发学生还可能有剩余的铁粉和氧气。
此时老师用数字化实验，氧气传感器定量的测量反应后剩余气体中确实有氧气剩余！这不仅让学生真实的感受到了氧气的剩余，同时感受到数字化实验的功能，开阔了眼界！
对等式两边的进一步分析，学生能深刻的理解“参加”二字的含义，从而突破了这一难点。
同样对方案二分析，学生就能用自己的语言总结出质量守恒定律的内容。并且找出重点词语。
（4）反思、优化装置
学生动手实验意犹未尽之时给学生提供药品和仪器，请设计一套测量过氧化氢分解前后的质量测定，设计这一环节的目的是，学生对过氧化氢分解的反应原理非常的熟悉，在探究实验中发现问题、解决问题，从而理解质量守恒定律中“质量总和”的含义。
学生设计出两套装置，敞口的发现质量减轻，很容易的分析出是因为水蒸气和氧气逸出。
采用气球密封的学生刚开始很惊喜，测量后发现质量依然减轻，不由得疑惑、深思，为什么用气球密封还是减轻呢？
因为亲身经历了实验探究，激活了学生的思维，有的学生提出了气密性不好、测量误差的原因，其他学生经过分析给予了否定，有的提出了是因为没有冷却到室温，经过学生自己分析也不是主要原因，此时有的学生提出是气球胀大受到浮力，其他同学认可，此时课堂气氛达到了高潮！此时老师追问，如何消除浮力的因素呢？此时，引发了学生的深度思维，学生深思后交流讨论出了我没有预料到的方法，降温至室温以下（热胀冷缩）、降温到氧气为液态、放在压强大的地方测量、把氧气收集起来等。
在老师提示是否可以用消耗氧气的方法消除浮力时，激发了学生的创新思维，学生提出了用红磷燃烧消耗氧气、白磷燃烧消耗氧气、纳米铁粉燃烧消耗氧气，并根据前面的实验设计出这样的装置。因为这个实验时间所需较长，在课堂无法完成，我事先录制了视频让学生欣赏自己高计的成果，这是部分视频画面。
学生通过过氧化氢分解装置的改进和再改进实验探究，不仅深刻理解了“质量总和”的含义，而且养成了严谨求实的态度，用气球密封后并没有想象中的相等。在遇到问题、解决问题、又遇到新的问题过程中，激发了学生的深度思维、创新思维。此时了解质量守恒定律的发展史，学生会感同身受，产生强烈的共鸣。
（5）学以致用
用解决生活中的两个问题更能加深对质量守恒的理解。
四、板书设计
参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和。
简单明了突出了重难点。
五、教学感想
在教学时会担心较多的实验完不成,分析浮力和消除浮力时会遇到问题,而在实际的教学中,学生兴奋起来,实际的动手能力、思维能力、创新意识令我赞叹不已!我会和学生继续探究和创新下去。
《质量守恒定律》说课稿 篇12
一、说教材
本节课是义务教育课程标准粤教版化学实验教科书九年级上册第四章第五节化学方程式的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点，确定本课时教学目标为：
（1）知识与技能：通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；认识一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减；通过实验的观察与操作，培养学生动手能力及观察分析问题的能力。
（2）过程与方法：认识实验探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动，学会运用归纳等方法对信息进行加工。
（3）情感态度与价值观：通过分组实验使学生认识到合作交流在科学研究中的重要作用，发展学生善于合作的科学精神和实事求是的科学态度。
3、教学重点、难点
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：从微观角度解释质量定律及质量守恒定律的应用。
二、说教法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。
三、说学法
1、学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
2、学法指导
（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
正如德国大教育家第斯多惠说：“一个差的教师只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”。
四、说教学过程
1、教学流程设计如下：
2、教学过程
（1）创设情境、引发问题
引入：在生活中我们接触到许多的化学反应，请同学们举例说明。
（提问）上述反应为什么属于化学反应？
反应前后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前后物质的总质量是否发生变化？请同学们猜一猜。
设计意图：精心设疑，激发求知欲。产生学习兴趣和探究的欲望。
（2）实验探究、引导发现
把学生分成两大组进行实验探究，指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。
方案一：称量白磷燃烧前、后质量的测定。
方案二：硫酸铜溶液与铁钉反应前、后质量的测定
引导学生进行分析、归纳、总结。指出该规律称为质量守恒定律。
设计意图：初步学习定量研究问题的方法。培养学生观察能力、记录实验的方法、描述实验现象的能力并发展学生善于合作的科学精神和实事求是的科学态度。
（3）动画模拟、突破难点
用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
（4）再次设疑，实验探究
质量守恒定律是否具有普遍的意义？
指导学生分组进行实验探究并检查纠正学生实验操作中的问题。
实验一：向澄清石灰水中吹气前后质量测定，观察燃烧过程中天平的变化。
实验二：石灰石和稀盐酸反应前后质量测定，观察燃烧过程中天平的变化。设计意图：再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。
（5）课堂小结
通过本课题的探究，你有哪些收获？请同学们谈一谈。
《质量守恒定律》说课稿 篇13
一、说教材
1.教材内容的地位和作用
在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
2.教学目标
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
（1）知识目标
①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。
（2）能力目标
①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
③初步了解自然科学研究的基本方法。
（3）情感目标
①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学发现真理的途径和方法。
3.教学重点、难点
根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。
二、说教法
根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。
1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。
2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。3.讨论法。就是要教师根据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学习、展开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。如在这节课的后面，教师提出：你认为在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？先让学生进行独立思考，然后进行小组讨论，最后请一些同学作组际间交流，教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生，但不作评论、引发学生更深层次地探索和思考，进而让学生你来我往、唇枪舌战，在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入，当争论进行到白热化程度，教师对学生的观点进行归纳和点评。
4.实验法。这是反映化学学科特点、学习化学知识的最有效途径。基本方法是让学生自己动手做实验或观察教师演示实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。如本节中，按探究性实验的程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验、得出结论。这样学生通过在做实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义，体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
三、说学法
教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，只有把教师教的最优化和学生学的最优化融合在一起，才能保证教学最优化有一个完整的过程。学生的学习方法有：
1.实验法
学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，教师应注意以下四点的指导：
①重视探索性实验的选择与设计。
②在实验之始，要向学生提示观察角度。
③要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。
④要不失时机地引导学生透过实验现象分析其化学本质。
2.多种感官协同法
就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。教师应做好以下指导：
①指导正确使用教科书。
②指导学生正确听课。
③指导学生开展小组合作学习。
④指导学生做笔记。
四、说教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。
1.设置问题、创设情境。
上课之初、我让学生写出铁在氧气中燃烧，氯酸钾受热分解的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。
2.活动探索、建立模型。
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：①反应后物质的总质量可能增加；②反应后物质的总质量可能减少；③反应后物质的总质量可能不变；④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）设计实验。在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：①白磷在空气中燃烧；②NaOH溶液与CuSO4
溶液反应；③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；④Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应；⑤BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应。
（3）实验求证。我首先边做边讲实验⑴，然后，进一步提出：其它的反应又会出现什么情况呢？布置学生做分组实验，在实验前交待清楚怎么做实验，如何进行合作共同完成实验。第一行中每组做实验⑵，第二行中每组做实验⑶，第三行每组做实验⑷，第四行每组做实验⑸。
（4）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：
①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？
②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?
③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？
让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）
在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO
→ Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：
①反应前后，原子的种类是否改变了?
②反应前后，原子数目改变了没有？
③计算上式中各物质的相对分子质量。
④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？
⑤反应前后物质的质量总和是否相等？
⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。
这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
3.解释应用，拓展提高。
建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：
一、填空：
（1）电解水时生成2克H2和16克O2，则有 克水参加了反应。
（2）将4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加热一段时间,称得剩余固体的质量为4.8克,则生成了 克氧气.
二、根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
（2）镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁带的质量大。
三、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。
建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。
4.交流收获，体验成功。
在反馈、矫正后，提出：①通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少