氯碱工业（精选2篇）
氯碱工业 篇1
1.掌握电解饱和食盐水的基本原理及其产品的主要用途。
2.了解先进的电解制碱技术离子交换膜法。
学习过程
一、自学探究
（课本56页图4---7）⑴一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，即电极为_______电极，溶液中存在的离子有_________。根据放电的先后顺序，阳极电极反应式为______________。阴极电极反应式为_______________。总反应式为：________________。
⑵电解前向溶液中滴加酚酞，现象_____________，随着电解反应的进行，溶液颜色由_______________，两极极板上都有_______________产生，如何检验气体的种类？
二、总结与评价
[总结]
在饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的oh—、和cl—向阳极移动，由于cl—比oh—容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的na+、和h+向阴极移动，由于h+比na+容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到naoh。
[评价]
1.怎样除去饱和食盐水中 fe 3＋ 、mg 2＋ 、ca 2＋ 、so42－等杂质，（方法 、药品及反应方程式）。
2.右图是世界上比较先进的电解制碱技术离子交
换膜法电解原理示意图。写出各进出口的
物质(1) 、
(2) 、(3) 、(4) 、(5) 、(6) 。
3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )。
a.a为正极，b为负极；naclo和nacl
b.a为负极，b为正极；naclo和nacl
c.a为阳极，b为阴极；hclo和nacl
d.a为阴极，b为阳极；hclo和nacl
电解饱和食盐水
学习目标
1.巩固工业制碱原理。了解以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途。
2.了解以氯碱工业为基础的化工生产过程的污染及其产品对环境污染。培养学生的良好的环保意识。
学习过程
一、自学探究
1.用石灰石、食盐、焦炭、水为空气为原料制取漂白粉、聚氯乙烯、乙酸乙酯的有关化学方程式。
3.见教材61页图4-13电解饱和食盐水装置。
(1)碳棒和铁钉可以交换使用吗？为什么？
(2)教材第61页讨论2。
二、总结与评价
[总结]
氯碱工业所得的naoh、cl 2 、h2 都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品，涉及多种化工行业，如：有机合成、医药、农药、造纸、纺织等，与人们的生活息息相关。
[评价]
1.在制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是（ ）。
a.氧化钙 b.石灰石 c.氯化钠 d.纯碱
2.关于工业生产的下列叙述，不正确的是（ ）。
a.将氢气和氯气混合后光照，使其反应生成氯化氢，再用水吸收得盐酸
b.用硝酸镁作吸水剂，将稀硝酸蒸馏，浓缩制得95%以上的浓硝酸
c.以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃
d.工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
3.取ph=4的某电解质溶液 1.00l ，用 pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的ph=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是（ ）。
a.盐酸 b.氯化钾溶液 c.硝酸银溶液 d.硫酸铜溶液
4.用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（ ）。
a.na2so4 b.nano3 c.koh d.cu so4
5.干电池的负极反应是：zn –2e = zn 2＋，现以干电池作电源电解33.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（ ）。
a.0.3mol b.0.05mol c.0.2mol d.0.1mol
6.用cl2对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推用广谱性高效消毒剂二氧化氯(clo2)
（1）使用作饮用水消毒剂的优点是：
。
（2）目前欧洲一些国家有用naclo3氧化浓盐酸来制取clo2 同时有cl2生成，且cl2的体积为clo2 的一半，这一反应的化学方程为： 。
（3）我国最近研制成功用cl2氧化naclo2(亚氯酸钠)制得clo2(在n2的保护下)，这一反应化学方程式为： 。这一方法的优点是： 。
(4)clo2有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是cl2的___________倍。
氯碱工业 篇2
1.掌握电解饱和食盐水的基本原理及其产品的主要用途。
2.了解先进的电解制碱技术离子交换膜法。
学习过程
一、自学探究
（课本56页图4---7）⑴一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，即电极为_______电极，溶液中存在的离子有_________。根据放电的先后顺序，阳极电极反应式为______________。阴极电极反应式为_______________。总反应式为：________________。
⑵电解前向溶液中滴加酚酞，现象_____________，随着电解反应的进行，溶液颜色由_______________，两极极板上都有_______________产生，如何检验气体的种类？
二、总结与评价
[总结]
在饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的OH—、和Cl—向阳极移动，由于Cl—比OH—容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的Na+、和H+向阴极移动，由于H+比Na+容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到NaOH。
[评价]
1.怎样除去饱和食盐水中 Fe 3＋ 、Mg 2＋ 、Ca 2＋ 、SO42－等杂质，（方法 、药品及反应方程式）。
2.右图是世界上比较先进的电解制碱技术离子交
换膜法电解原理示意图。写出各进出口的
物质(1) 、
(2) 、(3) 、(4) 、(5) 、(6) 。
3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )。
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
电解饱和食盐水
学习目标
1.巩固工业制碱原理。了解以为基础的化工生产及产品的主要用途。
2.了解以为基础的化工生产过程的污染及其产品对环境污染。培养学生的良好的环保意识。
学习过程
一、自学探究
1.用石灰石、食盐、焦炭、水为空气为原料制取漂白粉、聚氯乙烯、乙酸乙酯的有关化学方程式。
3.见教材61页图4-13电解饱和食盐水装置。
(1)碳棒和铁钉可以交换使用吗？为什么？
(2)教材第61页讨论2。
二、总结与评价
[总结]
所得的NaOH、Cl 2 、H2 都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品，涉及多种化工行业，如：有机合成、医药、农药、造纸、纺织等，与人们的生活息息相关。
[评价]
1.在制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是（ ）。
A.氧化钙 B.石灰石 C.氯化钠 D.纯碱
2.关于工业生产的下列叙述，不正确的是（ ）。
A.将氢气和氯气混合后光照，使其反应生成氯化氢，再用水吸收得盐酸
B.用硝酸镁作吸水剂，将稀硝酸蒸馏，浓缩制得95%以上的浓硝酸
C.以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃
D.工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
3.取PH=4的某电解质溶液 1.00L ，用 Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的PH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是（ ）。
A.盐酸 B.氯化钾溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铜溶液
4.用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（ ）。
A.Na2SO4 B.NaNO3 C.KOH D.Cu SO4
5.干电池的负极反应是：Zn –2e = Zn 2＋，现以干电池作电源电解33.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（ ）。
A.0.3mol B.0.05mol C.0.2mol D.0.1mol
6.用Cl2对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)
（1）使用作饮用水消毒剂的优点是：
。
（2）目前欧洲一些国家有用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2 同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2 的一半，这一反应的化学方程为： 。
（3）我国最近研制成功用Cl2氧化NaClO2(亚氯酸钠)制得ClO2(在N2的保护下)，这一反应化学方程式为： 。这一方法的优点是： 。
(4)ClO2有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___________倍。