2024届中考化学元素及其化合物（精选2篇）
2023届中考化学元素及其化合物 篇1
初三化学复习资料（元素及其化合物）一、空气与氧气主要考点： 1.常识：空气的污染及其防治， ① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识2.了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法 ① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4p + 5o2 点燃== 2p2o5 ③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性 a. 与金属发生反应 2mg + o2 点燃== 2mgo（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体； 3fe + 2o2 点燃== fe3o4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体； 2cu + 2o2 加热== 2cuo （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体 2h2 + o2 点燃== 2h2o（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠） b. 与非金属发生反应 c + o2 点燃== co2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 s + o2 点燃== so2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 4p + 5o2 点燃== 2p2o5 放出大量的白烟 c. 与化合物发生反应 2co + o2 点燃== 2co2 （蓝色的火焰）；ch4 + 2 o2 点燃== 2h2o + co2 （明亮的蓝色火焰） c2h5oh + 3o2 点燃== 2co2 + 3h2o ；2ch3oh + 3o2 点燃== 4h2o + 2co2 ⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等） ⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。 3.掌握：氧气的实验室制法 ① 反应原料：氯酸钾（kclo3，白色）和二氧化锰（mno2,黑色），或高锰酸钾（kmno4,紫红色固体）② 反应条件：加热③ 反应原理：2kclo3 2kcl + o2↑；2kmno4 加热== k2mno4 + mno2+ o2↑④ 发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）⑥ 反应步骤：a. 按照要求安装反应仪器； b. 检验反应装置的气密性； c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽； d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热； e.如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体； f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯； （否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂） g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。⑦ 注意事项：a. 如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；b. 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管； c. 如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。 典型习题：1.采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列那种物质最为适宜（ ） a. 红磷 b. 硫磺 c. 木炭 d. 铁丝 2.火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是（ ） a. 氧气不足 b. 没有达到着火点 c. 火柴的着火点升高 d. 空气不足 3.为方便运输和使用，很多气体都用钢瓶储存，为了方便识别，不同气体的钢瓶被漆成不同的颜色。装有氧气的钢瓶会被漆成（ ） a. 白色 b. 蓝色 c. 黑色 d. 黄色 4.为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡里的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯炮里的玻璃柱上涂有一层东西，该舞之势（ ） a. 红磷 b. 氧化汞 c. 二氧化锰 d. 氯酸钾 5.某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法是（ ） ①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法； a. ①或② b. ①或③ c. ②或③ d. ①②③都可以6.打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化为臭氧（o3），即3o2放电==2o3。下列有关说法不正确的是（ ） a. 该变化属于物理变化 b. o2和o3都是单质 c. o2和o3是不同的物质 d. 相同质量o2和o3的所含的分子的数目不相同 7.近年来，许多城市都作出了限放烟花爆竹的规定，其原因主要是燃放烟花爆竹会（ ） a. 污染水源 b. 产生温室效应 c. 污染土壤 d. 污染空气，产生噪音，引发火灾 8.下列关于氧气的叙述正确的是（ ） a. 氧气可以用作燃料 b. 氧气可以使带火星的木条复燃 c. 红磷可以在氧气中自燃 d. 氧气能溶于水 9.点燃h2、o2、n2的混合气体20g，完全反应后生成18gh2o，则剩余的气体不可能是（ ） a. h2、o2、n2的混合气体 b. o2、n2的混合气体 c. h2、n2的混合气体 d. 2g n2 10.1996年6月1日《扬子晚报》报道，南京7条交通主干道的空气污染严重超标，其主要原因是（ ） a. 煤燃烧所排放的废气造成的 b. 几十万辆汽车、助动车等排放的废气造成的 c. 工业生产中的废水、废气、废渣造成的 d. 不断地降雨和各种污水造成的 11.空气成分中，化学性质最稳定的是（ ） a. 氧气 b. 氮气 c. 二氧化碳 d. 稀有气体 12.下列试验现象叙述正确的是（ ） a. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并且放出有刺激性气味的气体 b. 红磷在空气中燃烧，发出浓厚的白雾，放出大量的热，生成五氧化二磷 c. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生气体能使石灰水变浑浊 d. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生光彩夺目的火焰，铁丝红热熔化 13.下列物质，生成氧气的速率最小的是（ ） a. 氯酸钾 b. 高锰酸钾 c. 氯酸钾与少量的二氧化锰 d. 氯酸钾与高锰酸钾的混合物 14.氯酸钾与高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有（ ） a. 两种 b. 三种 c. 四种 d. 五种 15.下列说法正确的是（ ） a. 分离液态空气制氧气是分解反应，所以是化学变化 b. 氯酸钾和高锰酸钾混合加热，高锰酸钾起了催化作用 c. 只加热氯酸钾不能产生氧气 d. 含氧的物质加热不一定能产生氧气 16.试管中放入少量的碘和铝粉，没有什么变化；滴几滴水后，观察到反应放出的热量使碘升华成紫色蒸气，反应后生成物质是碘化铝，则水的作用是（ ） a. 氧化作用 b. 还原作用 c. 催化作用 d. 吸收热量 17.实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中的质量分数（ ） a. 变小 b. 变大 c. 不变 d. 无法判断 18.实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后的剩余物质的质量为14.4g。则剩余的物质是（ ） a. k2mno4 b. mno2和k2mno4 c. k2mno4和kmno4 d. mno2和k2mno4、kmno4 19.被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等，再有少量催化剂如（mno2）的条件下，能迅速分解，生成水和氧气。请回答：怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体。（简述实验步骤、现象、结论） _____________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________ 20.XX年，武汉市政府坚决取缔“正三轮”（俗称“电麻木”），原因之一是“正三轮”产生的大量尾气严重污染了城市生态环境。据有关专家介绍，每辆“正三轮”产生的尾气远远超过小汽车的排放量。 某同学通过查阅资料，发现机动车尾气是由汽油等燃料燃烧或者不完全燃烧产生的含有co、co2、so2、氮氧化合物、挥发性有机物、固体颗粒等物质。由此，该学生推测：汽油中含有碳及其少量的氮、硫等物质，汽油在燃烧过程中发生了如下化学反应： （1）2c + o2 点燃== 2co（不完全燃烧）；c + o2 点燃== co2（完全燃烧）；s + o2 点燃== so2 该同学的推测_________（填“正确”或“不正确”），理由有：_________________________________； （2）请提出一条用化学手段治理汽车尾气的合理化建议：________________________________________。 21.某一紫黑色粉末a在加热条件下可以生成无色气体b，另取一种黑色固体c，点燃后伸入b中可生成气体d，d是空气中的一种成分，d还可以有一种绿色的粉末e在加热的条件下得到。写出a、b、c、d、e五种物质的名称及发生反应的化学方程式。a________________b________________c________________d________________e________________(1) ____________________________________________________________________________________(2) ____________________________________________________________________________________(3) ____________________________________________________________________________________
2023届中考化学元素及其化合物 篇2
初三化学复习资料（元素及其化合物）二、水与氢气主要考点： 1. 常识：水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系 ① 水的分布：地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内② 造成水污染的主要途径：a. 工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放； b. 生活污水的任意排放； c.农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施：a. 工业上的“三废”经处理达标后再排放； b. 加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识； c. 农业上合理使用农药和化肥等。③ 水与人类的密切关系：a. 工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质； b. 农业上：灌溉用水量较大； c. 动植物：体液的循环，生命存在的前提条件 2. 了解：水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法， ① 水的组成：a. 实验：2h2o 通电== 2h2↑ + o2↑ b. 电极： 阴极 阳极 c. 体积： 2 ： 1 d.检验：阴极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾； 阳极：用带火星的木条，复燃 e. 结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。 水是有大量的水分子聚集而成的。② 物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3 ③ 水的化学性质：a. 与某些氧化物反应：h2o + cao == ca(oh)2 (除不溶性的碱) b. 与某些盐反应：cuso4 + 5h2o == cuso4•5h2o（形成结晶水合物） c. 分解反应：2h2o 通电== 2h2↑ + o2↑；置换反应：c + h2o 高温=== co + h2④ 氢气的工业制法：天然气：ch4 高温=== c + 2h2↑；水煤气：c + h2o 高温=== co + h2 最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水 3. 掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法 ① 氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球） ② 氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。 a. 可燃性：2h2 + o2 点燃== 2h2o（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰） h2 + cl2 点燃== 2hcl （纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰） 不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%~74.2%（体积分数）。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作） b. 还原性：cuo + h2 △ == h2o + cu（黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生） 装置中的注意点：a. 氧化铜粉末平铺在试管底部 b. 通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方 c. 导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜 d.反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸） e.反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生成氧化铜） c. 用途：氢能源（来源广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题） 冶炼金属，燃料（氢氧焰）③ 氢气的实验室制法：a. 反应原料：某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸） b. 反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气 c. 反应原理：zn + h2so4 == znso4 + h2↑；zn + 2hcl == zncl2 + h2↑ fe + h2so4 == fe so4 + h2↑；fe + 2hcl == fecl2 + h2↑ mg + h2so4 ==mg so4 + h2↑；mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑ 2al + 3 h2so4 == al2(so4)3 + 3h2↑；2al +6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑d. 发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台（带铁夹），导管 e. 收集方法：向下排空气法（氢气的密度小于空气）；排水集气法（氢气难溶于水） f. 反应步骤：ⅰ. 按照要求安装反应仪器； ⅱ. 检验反应装置的气密性；ⅲ. 先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体；ⅳ. 打开弹簧夹，反应开始；ⅴ. 收集少量的氢气，进行验纯；ⅵ. 用排水收集法收集氢气；ⅶ. 关闭弹簧夹，反应结束。g. 注意事项：ⅰ. 长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出；ⅱ. 导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置；ⅲ. 该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好；ⅳ. 当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。收集完毕，都应该盖上磨口玻璃片，倒扣在实验桌上；小知识： ① 气体一般通过无水硫酸铜固体（白色）后，固体变成蓝色（胆矾）后，确定原气体中有水蒸气；② 气体一般通过浓硫酸（具有吸水性）进行干燥；